某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料,用先进工艺精制而成。 (1)在实验室若将5.0 g该岩盐经溶解、过滤和 等步骤,初步提纯后,得到4.0
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某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料,用先进工艺精制而成。 (1)在实验室若将5.0 g该岩盐经溶解、过滤和 等步骤,初步提纯后,得到4.0 g精盐,其产率为: %。 (2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg,其作用是: 。 (3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐,其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0%、 氯化钾40.0%。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0.1%)? |
答案
(1)蒸发(蒸发结晶);80 (2)预防缺铁性贫血 (3)15.7% |
举一反三
以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作。 |
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(1)仪器a的名称是 。 (2)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是 (填序号)。 (3)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠 。如果B中的滤液仍然浑浊,就应该 。D操作中,当观察到蒸发皿中出现 时,停止加热。 |
氯化钠是一种重要的盐,也是人生理活动必须的物质,根据所学知识回答: (1)要检验生理盐水中的氯化钠,应选用的试剂是______(填化学式)溶液. (2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、______和蒸发. (3)可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2,反应的化学方程式为______. |
要从不饱和食盐水中获得食盐晶体,下列实验能成功的是( ) |
粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是( ) |
海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的过程如图所示:
(1)步骤①反应的化学方程式为______. (2)步骤③中操作a的名称是______;步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______. (3)蒸发精盐水到______即停止加热,然后继续搅拌得到精盐. (4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有______. |
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