海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的过程如图所示:(1)步骤①反应的化学方程式为______.(2)步骤③中操作a的名称是__
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海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的过程如图所示:
(1)步骤①反应的化学方程式为______. (2)步骤③中操作a的名称是______;步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______. (3)蒸发精盐水到______即停止加热,然后继续搅拌得到精盐. (4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有______. |
答案
(1)氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2;故填:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2; (2)过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体,所以步骤③中操作a的名称是过滤;碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠,所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH;故填:NaOH; (3)蒸发精盐水到有大量固体析出时即停止加热,然后继续搅拌得到精盐;故填:有大量固体析出时; (4)氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙,所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有CaCl2.故填:CaCl2. |
举一反三
在粗盐提纯实验中,有下列仪器,其中一定需要的是( ) ①试管 ②烧杯 ③玻璃棒 ④长颈漏斗 ⑤蒸发皿 ⑥酒精灯. |
下列关于溶液和溶解度的说法正确的是( )A.饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液 | B.气体在水中的溶解度除了与气体本身的性质有关,还与外界条件温度、压强等有关 | C.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹,是因为水分蒸发后盐分结晶析出 | D.氯化钠在20℃时溶解度是36g,则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g |
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下列实验方案设计不合理的是( )A.粗盐提纯:溶解→过滤→蒸发 | B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3:加适量稀HCl | C.除去KCl溶液中混有的K2CO3:加适量稀HCl | D.除去CaCO3中混有的CaCl2:加水→过滤→洗涤→干燥 |
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海水中的化学 (1)人们从海水中可以获得很多有用的物质.如①淡水、②食盐、③镁、④纯碱等.获取这几种物质主要通过物理变化的是______;需要发生化学变化的是______(填编号). (2)海水中含有较多的硫酸钠.硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁,实验室进行提纯的流程如下:
回答下列问题: ①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时,反应的化学方程式分别为______、______. ②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了,可在滤液中加入适量______溶液除去.
③“后续处理”的主要操作时蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至______(填序号). A.完全蒸干时停止加热 B.快干时停止加热,利用余热蒸干 C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液 ④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示.40℃时,硫酸钠的溶解度为______g.将该饱和溶液升高温度至90℃,观察到的现象是______. |
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