从海水得到的粗盐, 往往含有可溶性杂质( 主要有) 和不溶性杂质( 泥沙等), 必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活. 粗盐提纯的部分流程如下:
题型:山东省中考真题难度:来源:
从海水得到的粗盐, 往往含有可溶性杂质( 主要有) 和不溶性杂质( 泥沙等), 必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活. 粗盐提纯的部分流程如下: 其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作: 操作一: 加入过量的碳酸钠, 除去滤液中的Ca2+ 操作二: 加入过量的X, 除去滤液中的Mg2+操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42-请回答: |
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(1) 操作中的物质X 为 , 正确的操作顺序为 (填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是 ; (2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 . |
答案
(1)NaOH ; ③①② ; 过滤 (2)除去操作中加入的过量NaOH和Na2CO3 说明:(1)中第二空, 其他合理答案也可 如果第一空为Ca(OH)2、Ba(OH)2,第二空为③②①或②③① |
举一反三
下列说法不正确的是 |
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A.粗盐提纯实验中,蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热 B.氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子 C.配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解 D.消除路面上的积雪可以撒些粗盐,这样可以使雪较快地融化 |
粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示: |
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(1)Ca(OH)2溶液的pH (填“>”、“=”或“<”)7。步骤①反应的化学方程式为 。 (2)步骤③操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。 (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有 。 |
某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:根据流程图回答: |
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(1)操作Ⅰ的名称是 ,加入的试剂A是 ,沉淀是 ; (2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ; (3)加入试剂B的目的是 ; (4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。 |
现将粗盐提纯,并用制得的精盐配制50g 质量分数为8% 的氯化钠溶液。下列说法正确的是 |
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A 、蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热 B 、配制该溶液需要氯化钠8g ,水42g C、粗盐溶解和过滤操作时,都用到了玻璃棒,玻璃棒的作用相同 D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤 |
下图是粗盐提纯实验的部分操作,其中操作错误的是 |
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A.取一定量粗盐 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 |
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