浩瀚的海洋不仅繁衍了无数水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源,海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒盐可得到粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2

浩瀚的海洋不仅繁衍了无数水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源,海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒盐可得到粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2

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浩瀚的海洋不仅繁衍了无数水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源,海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒盐可得到粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): 回答下列问题:
(1)操作①能否改用Ba( NO3):溶液?并说明原因:_______________ 。
(2)进行操作①后,判断BaCl2过量的方法是_______________。
(3)加入Na2CO3的目的是_____________,不采用先过滤后加入Na2CO3溶液的理由是_______________。
(4)滤液的主要成分有__________ ,此实验方案尚需完善,具体步骤是__________ 。
(5)请再写一种实验方案,添加沉淀试剂的步骤为:___________________ 。
答案
(1)否,因为会引入新杂质NO3
(2)取少量上层清液,滴加Na2SO4溶液,如有白色沉淀出现,则说明BaCl2过量(其他合理答案均可)
(3)除去Ca2+ 、Ba2+  ;一次过滤,简化实验步骤
(4) NaCl、NaOH、Na2CO3  ;在滤液中加入适量的盐酸,以中和NaOH并除去过量的Na2CO3
(5) NaOH、BaCl2、Na2CO3
举一反三
为除去食盐中混有的少量CaCl2、MgSO4杂质,小伟设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀反应的试剂稍过量): 

(1)操作①为________,
(2)操作②④加入的试剂依次为_________ 、__________ ;
(3)操作⑥中加入适量盐酸的作用是___________ ;
(4)操作⑦为_______________ 。
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现欲将粗盐提纯,并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是 [     ]
A.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
B.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
C.粗盐溶解和进行过滤操作时,都用到玻璃棒,玻璃棒的作用相同
D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤如下图所示。 请回答:

(1)步骤①和步骤②的操作名称是____。
(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止_________ 。
(3)猜想和验证:

(4)我省生产的某种钙盐的配料表如下:氯化钠、食用碳酸 钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种 盐溶于水,加入足量盐酸,生成0. 132g二氧化碳。请计 算此加钙食盐中钙元素的质量分数__________。
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以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程:
回答下列问题:
(1)操作②的名称是____________。
(2)在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为__________。
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3
D.先加入BaCl2溶液,后加入Na2CO3,再加入NaOH
有同学提出用___________溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程:
(3)在电解过程中,发生的反应为2NaCl + 2H2OCl↑+ H2 ↑ + 2NaOH,电解后溶液的pH__________。(填“升高”、“不变”、“降低”)
(4) 电解食盐水时,需防止Cl2和NaOH反应,因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水,请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式____________。
(5)该流程中可以循环利用的物质是 _______________。
(6)若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解,一段时间后停止通电,生成氯气的质量7.1g。请计算:生成氢气的质量为多少克?反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)_______________ 
(7)若使(6)中电解后的溶液恢复到原来状态,则需向溶液中加入适量的____________ 。
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氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过下列操作流程:
(1)操作④中必须用到的一种仪器是_______(填序号)。         
A.酒精灯         B.量筒         C.烧杯         D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取________等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的制得率,发现制得率较低,其可能原因是______(填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
(5)用重结晶法将粗盐提纯基本步骤; _______________。
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