酸、碱、盐和氧化物的知识是初中化学重要的基础知识,以下是同学们对相关知识进行探究的过程.(1)酸和碱的组成中都含有氢元素,如图是氢在元素周期表中的一些信息,下列
题型:不详难度:来源:
酸、碱、盐和氧化物的知识是初中化学重要的基础知识,以下是同学们对相关知识进行探究的过程. (1)酸和碱的组成中都含有氢元素,如图是氢在元素周期表中的一些信息,下列对图中信息的理解或应用错误的是 . ①A表示氢原子核中含有一个质子 ②B是元素的符号 ③C是元素的名称 ④D是原子的质量 (2)盐酸,硫酸和其他的酸都有相似的化学性质,如:它们都能使酸碱指示剂变色,它们都 ;浓硫酸有 ,故可做干燥剂,但是浓硫酸不能干燥氨气,因为氨气能与硫酸反应,生成硫酸铵.该反应的化学方程式为 (3)氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质的水溶液能导电,但是它们的固体缺不能导电,这是为什么? (4)水垢主要是由氢氧化镁和碳酸钙组成的混合物,同学们分别用稀盐酸和稀硫酸来除去水垢,发现用稀盐酸很快就能将水垢除去,但是用稀硫酸除水垢时,反应会逐渐停止.你认为稀硫酸不能将水垢完全除尽的原因是 (5)为了测定水垢中的碳酸钙的含量,同学们称取10.0g水垢放入烧杯中,分4次将稀盐酸向烧杯中加入,测得数据如下表:
| 未加稀盐酸时
| 第一次加入10.0g稀盐酸
| 第二次加入10.0g稀盐酸
| 第三次加入10.0g稀盐酸
| 第四次加入10.0g稀盐酸
| 烧杯中物质总质量
| 10.0g
| 18.9g
| 27.8g
| 36.7g
| 46.7g
| 请计算:①反应生成二氧化碳的质量;②水垢中含有碳酸钙的质量分数.
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答案
(1)④.(2)与碱反应生成盐和水;吸水性;NH3+H2SO4═NH4HSO4;(3)氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质溶于水时能电离出自由移动的离子,因此它们的水溶液能导电,但是它们的固体中没有自由移动的离子,因此不能导电;(4)碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,阻碍反应的进行;(5)①3.3g;②75%. |
解析
试题分析:(1)根据氢在元素周期表中的一些信息可知,A是氢原子的原子序数,可表示氢原子核中含有一个质子;B是元素的符号;C是元素的名称;④D是原子的相对原子质量,不是原子质量;故选④. (2)盐酸,硫酸和其他的酸都有相似的化学性质,都能使酸碱指示剂变色,都与碱反应生成盐和水等;浓硫酸有吸水性,故可做干燥剂,但是浓硫酸不能干燥氨气,因为氨气能与硫酸反应,生成硫酸铵,该反应的化学方程式为NH3+H2SO4═NH4HSO4;故答案为:与碱反应生成盐和水;吸水性;NH3+H2SO4═NH4HSO4;(3)氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质溶于水时能电离出自由移动的离子,因此它们的水溶液能导电,但是它们的固体中没有自由移动的离子,因此不能导电;(4)碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,阻碍反应的进行,因此稀硫酸不能将水垢完全除尽;(5)①第一次到第三次分别加入10.0g稀盐酸,物质总质量减少的相同,而第四次加入稀盐酸质量不再减少,因此可以知道第三次加入稀盐酸后碳酸钙与盐酸恰好完全反应,根据质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量为10g+10g+10g+10g﹣36.7g=3.3g; ②设水垢中含有碳酸钙的质量分数为x,则 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 10gx 3.3g =, 解得x=75% 答:①反应生成二氧化碳的质量为3.3g;②水垢中含有碳酸钙的质量分数是75%. |
举一反三
现有六种物质:Fe粉、CO2、Mg(OH)2、CuSO4溶液、稀H2SO4和BaCl2溶液,两两混合后,能发生的反应有( ) |
煅烧石灰石样品(杂质不含钙元素且不发生反应)时,某质量随加热时间的变化关系如图所示,有关分析中正确的是
A.若纵坐标表示固体质量,则剩余CaO为m2g | B.若纵坐标表示氧元素的质量,则杂质中一定含有氧元素 | C.纵坐标不能表示固体中碳元素的质量 | D.纵坐标表示固体质量或氧元素质量,都可知CaCO3质量 |
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下列四个图像中,能正确表示对应变化关系的是
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能正确反映图像对应实验操作的是
A.①高温煅烧一定质量的石灰石 | B.②加热等质量的氯酸钾制取氧气 | C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 | D.④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 |
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根据下图判断下列说法正确的是( )
A.若向大理石中加入足量的稀盐酸,则Y轴表示剩余固体的质量 | B.若将过氧化氢溶液与二氧化锰混合,则Y轴表示剩余液体的质量 | C.若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,则Y轴表示剩余固体的质量 | D.若向灼热的氧化铜中通入足量一氧化碳,则Y轴表示剩余固体中氧元素的质量 |
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