氯化钠在自然界中分布很广,海水里含大量氯化钠.某氯化钠粗品中含少量氯化镁和氯化钙,某化学兴趣小组设计提纯方案如下:(1)方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液,则
题型:不详难度:来源:
氯化钠在自然界中分布很广,海水里含大量氯化钠.某氯化钠粗品中含少量氯化镁和氯化钙,某化学兴趣小组设计提纯方案如下:
(1)方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液,则其目的是为了除去氯化钠粗品中的某种杂质,写出该反应的化学方程式 ; (2)在过滤操作中,除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外,还需要用到玻璃仪器是 ; (3)方案中加入过量试剂b应为 溶液; (4)向滤液B滴加稀盐酸的过程中,当观察到溶液的现象为 时,应停止滴加,写出相关的化学方程式 。 (5)操作C的名称为 。 |
答案
(1)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (2)漏斗 (3)碳酸钠 (4)不再产生气泡; NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (5)蒸发 |
解析
试题分析:(1)氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,从而把氯化镁除去,反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 (2)在过滤操作中,除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外,还需要用到玻璃仪器是漏斗。 (3)加入碳酸钠溶液时,能够把氯化钙除去,方案中加入过量试剂b应为碳酸钠溶液。 (4)向滤液B滴加稀盐酸的过程中,当观察到溶液中不再产生气泡时,说明已经完全反应;氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式分别为:NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 (5)蒸发氯化钠溶液时,能够得到氯化钠晶体。 |
举一反三
下列过程中,因化学反应而放出热量的是A.NaOH固体放入水中 | B.镁条放入稀盐酸中 | C.H2SO4稀释 | D.碳与二氧化碳反应 |
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硫酸溶液中含有H+,能使石蕊溶液变红.在滴有紫色石蕊的稀硫酸溶液中,分别加入过量的下列物质,溶液仍为红色的是A.CaO | B.NaOH | C.Na2CO3 | D.BaCl2 |
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下列各组物质间能发生反应,且现象描述正确的是A.CO2与NaOH溶液,产生白色浑浊 | B.Al(OH)3与稀H2SO4,没有明显现象 | C.MgO与稀HCl,白色固体溶解 | D.CuSO4溶液与NaCl溶液,产生蓝色沉淀 |
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物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是 ①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O. |
下列四个图象,分别对应四种操作过程,其中正确的是
A.向盐酸中不断加水 | B.一定质量的镁在密闭的容器内燃烧 | C.等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 | D.某温度下,向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 |
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