向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　）

题型：不详难度：来源：

向盛有50g10%Ba（OH）₂溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　）

A． B． C． D．

答案

解析

试题分析：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图象正确，故A不符合题意．
B、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故B不符合题意．
C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故C不符合题意．
D、不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象错误，故D符合题意．
故选D．
点评：主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答．此题注意药品的量改变，导致情况的不同．

举一反三

下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（）
①C₂H₅OH→CO₂ ②CaO→Ca（OH）₂③H₂O₂→H₂O ④HNO₃→HCl ⑤Fe₃O₄→Fe．

A．①②③④

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．②③④⑤

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化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：
（1）NaOH溶液变质反应的化学方程式为；
（2）下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白处：

实验操作过程	实验现象	反应的化学方程式	得出的结论
①用试管取待测液少量，向其中滴加稍过量的溶液	产生白色沉淀	+= +BaCO₃↓	溶液中含CO₃²^﹣
②将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入溶液．	溶液呈红色		溶液中含OH^﹣

（3）若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同的结论．写出一种符合条件的盐的化学式，其反应的化学方程式为：．

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将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；将X、Z放入AgNO₃溶液中，X表面有固体析出，而Z表面没有变化．根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）

A．Y、X、Z

B．X、Z、Y

C．Y、Z、X

D．X、Y、Z

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牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO₃沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO₃的质量分数．
【查阅资料】CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
【实验装置】

根据探究过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式                              ；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②                                         ；
（3）从C中过滤出BaCO₃沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、      和玻璃棒；
（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO₃的平均质量为1.97g．则样品中CaCO₃的质量分数为       ；
（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO₃的质量分数        （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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运用分类思想认识物质，下列说法正确的是

A．柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红

B．氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧

C．氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水

D．硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用

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向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（ ）