复分解反应探究的是酸、碱、盐等化合物在溶液中相互反应的情况。回答下列问题: 书写方程式:①氢氧化钠溶液与稀盐酸混合:______________________
题型:不详难度:来源:
复分解反应探究的是酸、碱、盐等化合物在溶液中相互反应的情况。回答下列问题: 书写方程式: ①氢氧化钠溶液与稀盐酸混合:____________________________________________; ②碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合:__________________________________________; 上述反应的微观图解如右图所示:
反应①的实质是H+和OH-结合生成水,Cl-和Na+没有发生变化;反应②的实质是H+和CO32-结合生成水和二氧化碳,Cl-和Na+没有发生变化,则反应③的实质是_________和__________生成AgCl。所以复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成水或气体或____________的过程; 构建短线相连的下列离子对,在方框内填写相应的离子符号,要求构成的离子对能符合复分解反应的实质。 |
答案
(1) ①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O (1分) ②Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + CO2↑+ H2O (1分) (2) Ag+和Cl-(全对1分) 沉淀(1分) (3) Ba2+ (1分) |
解析
试题分析:(1)①氢氧化钠是碱,稀盐酸是酸,二者能发生中和反应,生成氯化钠和水,故反应的化学方程式为NaOH + HCl =" NaCl" + H2O; ②碳酸钠溶液能与稀盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,故反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + CO2↑+ H2O。 (2)根据题意,反应①的实质是H+和OH-结合生成水;反应②的实质是H+和CO32-结合生成水和二氧化碳;再结合复分解反应发生的条件,即反应物相互交换成分后,要至少能生成水、气体或沉淀中的一种,可知复分解反应的实质就是构成反应物的离子相互结合生成水、气体或沉淀中的一种,故反应③的实质是Ag+和Cl-生成AgCl沉淀。 (3)根据上面的分析可知,短线相连的阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水,而能同时与CO32-和SO42-结合的只能是Ba2+,因为Ba2+均能与这二者产生沉淀。 点评:复分解反应的实质就是溶液中离子间的反应,溶液中离子间能形成沉淀或气体或水(至少之一),复分解反应就能发生。 |
举一反三
下列物质间的转化不能一步完成的是 A.Cu→Cu(OH)2 | B.Fe2O3→FeCl3 | C.NaOH→H2O | D.CaCO3→CaO |
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下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是A.FeCl3 HCl NaCl NaOH | B.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 | C.CaCl2 K2CO3 HCl(NH4)2CO3 | D.NaNO3 Na2SO4HCI H2SO4 |
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小亮在实验室用足量的锌粒与一定量的稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气,发现加入的酸的液面刚好不与锌粒接触,而此时又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,又不影响生成氢气的量,你认为最合适的是
A.氢氧化钠溶液 | B.碳酸钠溶液 | C.硫酸钠溶液 | D.澄清石灰水 |
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下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而使溶液质量减少的是 |
某化学兴趣小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如右图所示曲线。下列有关说法正确的是
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 | B.b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 | C.a点时的溶液能使石蕊溶液变红 | D.c点时的溶液中,溶质只有氯化钠 |
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