将适量的 ①Ca ②CaO ③Ca(OH)2 ④CaCO3 分别投入到等质量、等质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是(

将适量的 ①Ca ②CaO ③Ca(OH)2 ④CaCO3 分别投入到等质量、等质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是(

题型:不详难度:来源:
将适量的 ①Ca ②CaO ③Ca(OH)④CaCO分别投入到等质量、等质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是(   )
A.①>②>③>④B.①>②=④>③C.④>③>②>①D.④>①>②=③

答案
B
解析

试题分析:根据题意书写反应的化学方程式如下:
①Ca+2HCl=CaCl2+H2↑;②CaO+2HCl=CaCl2+H2O;③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;根据各反应中HCl与CaCl2的质量关系,结合题意“稀盐酸等质量,且恰好完全反应”,可知反应后生成的氯化钙的质量相等;要比较所得溶液中CaCl2的质量分数大小,根据溶质质量分数=×100%可知,只需判断反应后的溶液的质量的大小即可。由于盐酸是等质量的,故只需计算实际增加的量即可。
①Ca+2HCl=CaCl2+H2↑   实际增加质量;  ②CaO+2HCl=CaCl2+H2O    实际增加质量;
40            2      40-2=38            56                        56
③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 实际增加质量; ④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实际增加质量;
74                       74              100                44      100-44=56
由此可知,③的溶液质量最大,故质量分数最小;②④的溶液质量相等,故质量分数也相等;①的溶液质量最小,故质量分数最大,故选B
点评:理解和熟练掌握质量守恒定律及其应用是解题的关键,如利用等质量的盐酸,可得到等质量的氯化钙;以及利用质量守恒定律,判断反应后溶液的大小,故要求学生要能将质量守恒的思想和意识贯穿于解题中。
举一反三
向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的氢氧化钡溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中一些量的变化)。其中肯定不正确的是(  )
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下列变化要消耗空气中氧气的是
A.干冰在空气中升华B.钢铁在空气中生锈
C.生石灰在空气中变质D.浓硫酸在空气中变稀

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下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是
A.高锰酸钾(KMnO4B.熟石灰(CaO)C.硫酸铁(FeSO4D.烧碱(Na2CO3

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请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

(1)A中的试管          (填“能”或“不能”)把水加人浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是                                       
(3)若把浓硫酸改为硝酸铵固体,    (填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液溶质的质量分数的大小关系是          (用A、B、C和 “>”、“<”、“=”表示)
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下列各物质的俗名与化学式对应关系不正确的是                         
A.食盐:NaClB.纯碱:NaOHC.小苏打:NaHCO3 D.熟石灰:Ca(OH)2

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