（8分）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：（1）混合溶液的溶质中一定有_____________

题型：不详难度：来源：

（8分）某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：

（1）混合溶液的溶质中一定有____________________。
（2）无色气体的化学式_____，产生该气体的化学方程式为_______________________。
（3）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是__________，原因是                。
改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为____（填写序号），加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为    。

答案

（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄（每个0.5分）。（2）CO₂，
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O。（3）NaOH。若有，会被试剂①中和，试剂③不能检
出。②③①；沉淀部分溶解，产生气泡（每点0.5分）。

解析

（1）在混合溶液中加入盐酸产生气体，混合溶液中只有碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故一定含有碳酸钠．然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，无色滤液中含有氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，其中只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，故还一定含有硫酸钠．
（2）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（3）氢氧化钠能与盐酸反应，若含有氢氧化钠，被试剂①过量盐酸就中和掉了，不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠．混合溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，要用酚酞检验氢氧化钠存在，需先将碳酸钠除去，因此可先加硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠；加入硝酸钡时碳酸钠和硫酸钠都与硝酸钡反应分别产生碳酸钡和硫酸钡沉淀，此时可加入稀盐酸，若沉淀部分消失，说明二者都含有