如图所示，把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中．鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．做以下实验并回答下列问题：（1）若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱
题型：不详难度：来源：
（1）若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因．
（2）若向玻璃杯中逐渐加入浓盐酸，鸡蛋壳表面会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生的化学方程式．
答案
（2）由于蛋壳主要成份是碳酸钙，向烧杯中加入盐酸，发生反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮，到溶液上面后气泡减少，重力大于浮力，又下沉，这样不断上下浮动，最终溶液变成氯化钙溶液，密度加大，所以最后上浮．
故填：（1）鸡蛋上浮；因为饱和食盐水密度大于鸡蛋，鸡蛋受到的浮力大于重力，所以上浮．
（2）鸡蛋表面出现气泡，接着上浮，后下沉，这样不断上下浮动，最后上浮．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
举一反三
①号烧杯中的反应方程式______．
②号烧杯中的现象______．
③号烧杯中的现象______．
④号烧坏中的反应方程式是______．
（1）写出所标仪器的名称：①______
（2）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管______相连，当装置C中产生______的现象时即达到实验目的．若鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，则A中反应的化学方程式为：______
（3）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，反应的化学方程式为：______产生的气体经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→______．
| A．Ca（OH）2和H2 | B．CaCO3、NaOH和H2 |
| C．NaOH和Ca（OH）2 | D．Ca（OH）2、CaCO3和H2 |
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O．洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱．
（1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验．其实验过程如图，试回答：
实现转化①需要通入足量的气体A，A的化学式是______；B溶液中溶质的化学式是______；实现转化②，通常采用的基本操作方法是______．
（2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验．将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取24.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图1），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图2）．
①图1所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是______和______．
②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越______，其反应速率越______．
③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．