实验步骤 | 预测实验现象 | 实验结论 | |
方案设计 | ______ | ______ | ______ |
(1)题中介绍到:碳酸氢钠是一种细小的白色晶体,在水中的溶解度小于苏打,在270℃熔化等相关的物理性质;还有在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠,它在水溶液呈弱碱性,可以和酸发生中和反应等化学性质的介绍; (2)饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠可以形成碳酸氢钠,并且碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠,因此,会出现碳酸氢钠晶体析出,因此,赞成,因为反应生产碳酸氢钠,而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出; (3)碳酸氢钠中的碳酸要根会与盐酸反应放出二氧化碳和水,因此反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑; (4)A、该反应正是利用碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大制取碳酸氢钠,可判断此时碳酸氢钠溶解度较小;故A正确; B、纯碱是碳酸钠的俗称,而碳酸氢钠俗称小苏打;故B正确; C、析出固体溶质后的溶液一定是此时该溶质的饱和溶液;故C不正确; D、反应生成的氯化铵含有作物生成所需要的氮元素,可用作氮肥;故D正确; (5)可利用碳酸钠与盐酸反应时会先生成碳酸氢钠而不会马上产生二氧化碳气体、碳酸氢钠受热能分解出气体二氧化碳或两物质所得溶液的酸碱性强弱有明显差异等性质,分别进行滴加盐酸、加热或测溶液pH等对比实验,进行鉴别; 故答案为: (1)细小的白色晶体,在水中的溶解度小于苏打,在270℃熔化;受热分解、水溶液呈弱碱性,可以和酸发生反应. (2)赞成,因为反应生产碳酸氢钠,而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出. (3)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑. (4)C. (5)(方案很多,合理的方案设计均可给分,以下供参考) |