实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳。实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2，并加入一定量

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实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳。实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2，并加入一定量的稀硫酸。

①10.6g纯碱的物质的量是___________；如果加入足量的硫酸，反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少？请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计算过程：_______________
②烧杯C 中并没有明显现象，为了证明B 中的确产生了CO₂，现将C 中悬浊液进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有（写名称）。过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是_______ ，该现象________ （填写“能”或“不能”）说明产生了CO₂。
③上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)₂和CaCO₃。某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验。若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：

④实验一段时间后，关闭开关K2打开K1，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：

答案

① 0.1mol ；0.1 mol
② 玻璃棒、漏斗；Ca(OH)₂；不能
③ 取样加水溶解并滴加酚酞，溶液变红色；Ca(OH)₂ ；继续滴加盐酸，有气泡产生；CaCO₃④ Na₂CO₃、Na₂SO₄ ；Na₂CO₃+ Ca(OH)₂→ CaCO₃↓+ 2NaOH
H₂SO₄、Na₂SO₄ ；H₂SO₄ +Ca(OH)₂→ CaSO₄+2H₂O

举一反三

某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的

[ ]
A. 该混合液含有硫酸
B. 该混合液中可能含有碳酸钠
C. 该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D. 该混合液的含有盐酸与氯化铜

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有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如下实验：

实验结论：该包白色固体混合物中肯定含有的物质是_________；可能含有__________ 。

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孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃的实验流程如下： (吸收过程中发生反应的化学方程式为：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2NH₄Cl) 请回答下列问题：

① 溶解时，加稀H₂SO₄发生的主要反应的化学方程式为_____________。吸收过程中产生的可用作化肥的副产品名称是_____________。
② 由滤液A获得CuSO₄·5H₂O，需要经过___________、冷却结晶、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是___________。
③ 滤液中加少量CuO的目的是______________。

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鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究

【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是________（写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中________的猜想不合理，请说明理由___________（用化学方程式表示）。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？__________（填“正确”或“不正确”），请说明理由___________。由此说明，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑____________。

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Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na₂CO₃； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl。
（1）请写出步骤②和③的化学方程式。 ②：__________； ③：____________。
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 _____________（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是____________溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵___________硝酸铵（选填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）鼓入空气的目的是_______________，装置A中试剂X最适宜选用_____________。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果______________ （填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是 _________________。
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）

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