某不纯的碳酸钠固体样品,含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种.为确定其杂质的成分,进行如下实验:①取该样品溶于水,得无色溶液.②
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某不纯的碳酸钠固体样品,含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种.为确定其杂质的成分,进行如下实验: ①取该样品溶于水,得无色溶液. ②向适量上述溶液中,滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀,过滤. ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡. ④取步骤②的滤液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀.下列分析中,正确的是 |
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A.不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 B.杂质一定只含有硫酸钠 C.若步骤②改为滴加硝酸钡溶液,则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠 D.若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应,通过准确测定各步骤中沉淀的质量,可定量分析出杂质是否含有氯化钠 |
答案
CD |
举一反三
将下列各组物质分别加入水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是 |
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A.Na2CO3、CaCl2、NaOH B.NaCl、KNO3、CuSO4 C.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4 D.K2SO4、KCl、NaNO3 |
下列各组溶液不加其它试剂就能鉴别的是 |
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A.NaOH 、KCl 、MgCl2、CuSO4 B.AgNO3、稀HNO3、稀HCl 、CaCl2 C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D.K2CO3、稀H2SO4、稀HCl 、NaNO3 |
A~K是由Ba2+、Mg2+、Na+、Fe3+ 、OH-、Cl-、SO42-、CO32-,I、K是可溶于酸的白色沉淀,D是不溶于酸的白色沉淀,F是红褐色沉淀,其它为可溶于水的碱或盐,它们在水溶液中的转化关系如下图所示,请回答下列问题: |
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(1)写出B的化学式___________; (2)A与J反应的化学方程式__________________,其反应类型为_________; (3)固体C溶于水后溶液的温度会________ (填“升高”、“降低”或“不变”); (4)资料显示:“人吸收了可溶性钡盐就会发生中毒,人的胃液里含有盐酸”。请用化学方程式表示误服I会中毒的原因____________________________ 。 |
某探究学习小组在帮助整理学校实验室时,发现一盛有无色溶液(初中化学常用试剂) 的试剂瓶,标签破损(如图),请你对该试剂做出猜想,并设计实验验证。 |
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⑴猜想:这种试剂可能是 溶液, 也可能是 溶液。 ⑵实验验证(要求验证一种物质,写出操作、现象、结论): 。 |
失去标签的五瓶溶液,分别是稀HCl、CuSO4溶液(酸性)、K2CO3溶液(碱性)、Ca(OH)2溶液、NH4NO3溶液(酸性)中的一种,为确定其成分,探究过程如下: (1 )通过观察颜色可直接确定的是__________ 溶液; (2)将余下四种溶液随意标号为A 、B 、C 、D 后,甲、乙两组同学采用不同的方法。 甲组如下: |
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则A是 ______ 溶液。B中产生白色沉淀的化学方程式为__________ 乙组:多次取用四种溶液样品,将每种溶液分别于另三种溶液一一混合(按需要加热)。确定B为K2CO3溶液所依据的现象:跟一种溶液混合有氨味和 ________ 。 |
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