将下列各组中的物质混合,若每组中最后一种物质过量,充分反应后过滤,则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是 ①NaOH溶液、MgCl2 溶液、硝酸 ②BaCl2溶
题型:山东省期末题难度:来源:
将下列各组中的物质混合,若每组中最后一种物质过量,充分反应后过滤,则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是 ①NaOH溶液、MgCl2 溶液、硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 ③CuCl2溶液 FeCl2溶液 锌粒 ④NaCl溶液 AgNO3溶液 盐酸 ⑤Fe2(SO4)3溶液 NaNO3溶液 Ba(OH)2溶液 |
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A. 只有①④ B. 只有②③ C. 只有③⑤ D. 只有②④ |
答案
D |
举一反三
分别将下列各组物质同时加入到水中,能共存且能形成无色透明溶液的是 |
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A.Na2CO3 KCl Na2SO4 B.CuSO4 HCl KCl C.HCl KOH Na2CO3 D.AgNO3 BaCl2 HNO3 |
双氧水的过氧化氢(H2O2)可以按下式分解:2H2O22H2O +O2↑。若将双氧水、MnO2、CaO、MgCl2混合后,可发生的反应有 |
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A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 |
有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种,某学生为了确定其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断,把相应的物质的化学式填在表中的空格内。 |
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亚硝酸钠广泛应用于医药和化工生产行业,是食品加工的护色剂。2004年全国共发生了多起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐而且有咸味。请根据以下资料回答: |
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(1)根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质________________、_________________。 (2)写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的操作和现象___________________________、_______________________。 |
“卤块”主要成分为氯化镁,含少量FeCl2等杂质,工业上用于制造轻质氧化镁(生产流程如图)。已知:过氧化氢在酸性条件下具有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+;当有Fe3+存在时,只有pH>9.5才会生成Mg(OH)2沉淀;MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2。 |
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(1)写出下列物质的化学式:X : ,Y: 。 (2)写出下列步骤的化学方程式: ③ , ④ , ⑤ , ⑥ 。 |
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