（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是______．（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是______．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐；为除去粗盐中含有
的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，^-有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______．（用序号填一种合理组合）．

（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法．
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加，BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．
故答案为：
（1）蒸馏法；
（2）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；

工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

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海水密度/（g•mL^-1）

CaSO₄

NaCl

MgCl₂

MgSO₄

NaBr

1.13

0.56

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

21世纪是海洋开发与利用的世纪．烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是______（填字母）．
（2）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中括号的内容：①______；②______；③______．
（3）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．

中国网新闻中心报道，2014年3月30日菲律宾向联合国国际海洋法法庭递交所谓的南海主权仲裁请求，中方表示不接受仲裁．南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）南海海底蕴含大量新型矿产资源-“可燃冰”，它是天然气（主要成分CH₄）和水形成的冰状固体，极易燃烧，是一种清洁能源．写出CH₄燃烧的化学方程式______，属于______反应类型．（从“置换”、“复分解”、“化合”、“氧化”中选择）
（2）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得Na₂CO₃．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
①t₁℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数______NaCl的．（填“大于”“小于”“等于”之一）
②生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：______．

下列叙述正确的是（　　）

A．海底蕴藏着丰富能源，所以不用担心未来能源问题

B．通过淡化海水可得到充足淡水，所以“节约用水”的理念过时了

C．利用多次蒸发结晶法可除去粗盐中的可溶性杂质

D．随意弃置旧金属，既造成环境污染，又浪费有限的金属资源

我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH₄）被科学家誉为“未来能源”，CH₄燃烧的化学方程式是______．可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是______．
（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品．
①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是______．
②从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐．
③从海水中得到金属镁．用苦卤制取金属镁的流程图如下：
苦卤

石灰乳

步骤Ⅰ

氢氧化镁

稀盐酸

步骤Ⅱ

氯化镁

电解

步骤Ⅲ

镁
苦卤本身含有MgCl₂，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是______；无水MgCl₂制取镁的化学方程式为______．
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱．

a．经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是______；（填物质的化学式）
b．流程Ⅱ中发生的总反应为______；
c．如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在制碱过程中作用是______．

（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是．（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2

（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是．（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2