随着海洋的开发,海洋污染现象也越来越严重,为保护人类共有的海洋资源,世界各国采取了多种措施,如: _________ 、 _________ 、 _______
题型:同步题难度:来源:
随着海洋的开发,海洋污染现象也越来越严重,为保护人类共有的海洋资源,世界各国采取了多种措施,如: _________ 、 _________ 、 _________ 、 _________ 等. |
答案
海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平. |
举一反三
海洋资源包括 _________ 、 _________ 、 _________ 、 _________ ,它们的总含量非常巨大. |
浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁,主要有以下步骤: (1)电解熔融的氯化镁(MgCl2Mg+Cl2↑);(2)加熟石灰;(3)加盐酸;(4)过滤;(5)浓缩结晶。其先后顺序正确的是 |
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A.(2)(4)(5)(3)(1) B.(3)(2)(4)(1)(5) C.(3)(4)(2)(5)(1) D.(2)(4)(3)(5)(1) |
海洋的物产资源十分丰富,以下是对海水资源的部分利用。 (1)海水中含量最高的盐是___________。 (2)粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液。正确的操作顺序是___________(用序号表示,不重复操作),其中发生中和反应的化学方程式为____________________________________________。 (3)从晒盐后的卤水中可以提取重要金属镁,提取镁的步骤如下: |
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在提取镁的过程中,步骤①的操作名称是___________,试剂B选用___________。电解无水MgCl2的化学方程式为____________________________________________。 |
镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下: |
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(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用 ,要使MgCl2完全转化为沉淀,加入试剂①的量应过量,确认所加试剂①已过量的方法是 。 (2)加入试剂①后,能够分离得到纯净Mg(OH)2沉淀的操作方法为过滤、 、干燥。 (3)试剂②可以选用 。 (4)无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式: 。 |
二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,我市规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一.以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题,请你参与解决并填空: (1)海水制镁过程中如何富集镁离子? 甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想: 甲:直接往海水中加入石灰乳. 乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳. 丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳.通过分析比较, 你认为____ 的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”). (2)粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质?粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质.提纯时,先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液,目的是完全除尽_______;再加过量的__________ 溶液,除去杂质阳离子;滤去沉淀,向滤液中加入 _______ ,将溶液的pH调为7,即得到精盐水. (3)海水“制碱”的产物成分是什么?同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品,为确定其成分,进行了如下探究: 【提出猜想】甲的猜想:样品中只含有碳酸钠; 乙的猜想:样品中含有碳酸钠和氢氧化钠; 丙的猜想:样品中只含有氢氧化钠.他们做出上述三种猜想的科学依据是_______________. 【实验、记录与分析】 |
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 | 1 | 取少量样品于试管中,加水完全溶解,再加入 ____________ | ________ | 丙的猜想不成立 | 2 | 取步骤1反应后的溶液与试管中 _______________________ | ________ | 只有甲的猜想成立 |
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