氯化钠用途广泛,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料.(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体:粗盐,这种方法属于______(
题型:不详难度:来源:
氯化钠用途广泛,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料. (1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体:粗盐,这种方法属于______(填“物理”或“化学”) 变化.粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯. (2)钠与氯气反应时,每个钠原子______(填“得到”或“失去”)1个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子______(填“得到”或“失去”)1个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl. |
答案
(1)从海水中得到粗盐晶体是物理变化,粗盐提纯需经过溶解、过滤、蒸发等操作,所以本题答案为:物理,溶解,蒸发; (2)钠原子易失去电子,氯原子易得到电子,所以本题答案为:失去,得到. |
举一反三
淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素,从浩瀚的海洋里获取淡水,对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状,提出问题并在实验室进行了以下探究。 【提出问题】(1)________________________________________________ 【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。 【实验过程】如下图组装仪器并检查装置气密性。 |
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(2)向大试管加入5~10mL海水,塞好橡皮塞,用酒精灯加热。加热一段时间后,小试管内收集到很少液体,试管口有大量白雾。该小组同学建议对该装置进行改进,你认为改进的措施为:________________________。 (3)向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液,现象为:________________________。 【得出结论】通过上述实验探究,你得出的结论是:____________________________________。 【反思交流】①对海水淡化后剩余资源,请提出一种合理利用的措施:________________________。 ②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子:________________________________________________。 |
浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源,如氯化钠、氯化镁、溴化镁等大量的化合物。根据以上信息判断下列说法中错误的是 |
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A.我们说海水中含有大量的盐,这里的盐是指食盐 B.向澄清的海水中滴加AgNO3溶液一定会产生白色沉淀 C.向澄清的海水中滴加纯碱溶液一定会产生白色沉淀 D.用蒸馏的的方法,可把海水变淡水 |
请根据所学化学知识判断,下列①~④做法中正确的是 ①用碳酸钙粉末做袋装食品的干燥剂 ②用甲醛浸泡水产品使之长期不变质 ③用氢氧化钠溶液和树叶做“叶脉书签” ④用高分子分离膜淡化海水 |
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A.①② B.③④ C.①③ D.②④ |
由海水淡化生产饮用水,下列方法从原理上分析完全不可行的是 |
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A.利用太阳能将海水蒸馏淡化 B.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 C.将海水通过一种高分子膜,以除去所含离子 D.使海水结冰以获取淡化的饮用水 |
海洋面积约占地球表面的71%,通常每1000g海水中含氯化钠等盐类约35g,所以海水是咸的,但可以变成淡水“跑”到陆地上来. (1)海水“跑”到陆地变成淡水的天然水循环,这个过程主要反映了水的哪两种状态变化?① _________ .② _________ . (2)运用理化知识鉴别从海水中“跑”出来的水是淡水而不是咸水的方法有多种,请你选择一种方法 _________ . (3)请你根据所学知识举出一种使海水淡化的方法 _________ . |
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