下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是N
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下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 | B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 | C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 | D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” |
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答案
C |
解析
在海水“晒盐”过程中,水因不断蒸发而质量减少,氯化钠的质量相对不变,在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和,进入结晶池中随着水分的不断蒸发,逐渐变成食盐的饱和溶液,由于温度为常温,故水分再蒸发时,可析出食盐晶体,溶液仍是食盐的饱和溶液,质量分数达到最大,A、B正确;母液是NaCl的饱和溶液,但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液,C错;D项中描述的条件有利于食盐晶体析出,D正确。 |
举一反三
20 ℃时,分别向盛有10 g水的两支试管中,加入等质量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如图所示的现象。
(1)20 ℃时, (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液; (2)图中表示甲物质溶解度曲线的是 (填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。 |
如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线,下列有关说法中错误的是( )
A.Z的溶解度随温度的升高而降低 | B.t1℃时,Z的溶解度大于X的溶解度 | C.t2℃时,X和Y两者的饱和溶液中溶质 | D.t3℃时,X的饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量 |
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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质 量比为1:2 C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,采用降温的方法 D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C |
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