甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,请据图回答下列问题。(1)20 ℃时,甲物质的溶解度是 g;(2)20 ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比
题型:不详难度:来源:
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,请据图回答下列问题。
(1)20 ℃时,甲物质的溶解度是 g; (2)20 ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ; (3)欲将40 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 ;(写一种即可) (4)40 ℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20 ℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 |
答案
(1)40 (2)2∶5 (3)加水(或降温) (4)甲大于乙 |
解析
由溶解度曲线可知,在20 ℃时甲物质的溶解度为40 g,即在该温度下100 g水中达到饱和状态溶解甲物质的质量为40 g,故溶质和溶剂的质量比为40 g∶100 g=2∶5;乙的溶解度随温度的升高而减小,欲将40 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,除采用加水的方法外,还可采用降温的方法;40 ℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,降温到20 ℃时,甲物质的溶解度降低,溶质的质量分数减小,乙物质降温到20 ℃时,溶解度增大,溶质的质量分数不变。由于20 ℃时甲的溶解度大于40 ℃时乙的溶解度,故20 ℃时甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数。 |
举一反三
实验室用固体氯化钠配制50g5%的氯化钠溶液的主要实验步骤有: ①称量 ②溶解 ③计算 ④装瓶。 (1)配制过程的先后顺序是(用序号表示) ; (2)配制过程中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯和 ; (3)其他操作都正确,装瓶时不慎将少量氯化钠溶液倒在了瓶子外边,则最后得到的氯化钠溶液的溶质质量分数 5%(填“大于”、“小于”或“等于”). |
实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器,小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液,小明同学用固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液,小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。 (1)小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 。 (2)小明用量筒量取水时俯视读数,则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数 10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)小亮同学配制10%的稀盐酸的步骤有:①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为 (填序号)。 (4)上述仪器中,三位同学都不需要的仪器是 (填序号,后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是 。 (5)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签,想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮 助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂 。 |
某硝酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%,则该溶液中硝酸钠的质量分数是( ) |
在一定温度下,向一定量的硝酸钾稀溶液中不断加入硝酸钾固体,并搅拌,在此过程中溶液里溶质的质量分数(w)与加入硝酸钾质量(m)的变化关系如下图所示,其中图像正确的是( ).
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实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,请你帮助完成.
(1)甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 (填写名称)。 (2)配制溶液的步骤是:①计算;② ;③ ;④装瓶贴标签。 (3)准确称量18g氯化钠,量取蒸馏水的体积如乙图所示,氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是 (水的密度为1g/cm3) (4)丙图中试剂瓶上的标签应该填写 。(请具体写明) |
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