在一定温度下,向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体,在此变化过程中,溶液里溶质质量分数(ω)与时间(t)的关系正确的是
题型:不详难度:来源:
在一定温度下,向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体,在此变化过程中,溶液里溶质质量分数(ω)与时间(t)的关系正确的是 ( ) |
答案
D |
解析
因为最初的溶液为不饱和的NaNO3溶液,所以溶质质量分数大于零,故AB错误;再向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体,溶质质量分数会逐渐增加,故C错,但当溶液达到饱和时,溶质质量分数达到最大,不再增加. 故选D |
举一反三
下列有关溶液的说法中,正确的是A.溶液都是澄清、透明、无色的 | B.溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的 | C.饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大 | D.降低饱和溶液的温度析出晶体后,溶液中溶质的质量分数一定减小 |
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配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是( )
A.④⑤①②③ | B.①②③④⑤ | C.③④①②⑤ | D.②①④③⑤ |
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实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制l00g溶质质量分数为20%的稀硫酸。 (1)配制该溶液的步骤: 、量取、溶解、装瓶贴标签; (2)溶解过程如右图所示,b中盛放的物质是 ,a的作用是 ;
(3)实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即 , 然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液; (4)配制后溶液中溶质的质量分数小于20%,分析引起这一结果的原因可能是 (写出一种即可)。 |
水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。 (1)如图,这种净化水的方法是利用了“水”中各种物质的 不同。(填字母序号)
A.溶解性 B.熔点 C.沸点 D.密度 (2)硬水会给生产和生活带来许多不便,在生活中用 可以区别硬水和软水。 (3)水是很好的溶剂。下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题:
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 溶解度/g
| KNO3
| 13.3
| 20.9
| 31.6
| 45.8
| 63.9
| 85.5
| 110
| 138
| KCl
| 27.6
| 31.0
| 34.0
| 37.0
| 40.0
| 42.6
| 45.5
| 48.3
| ①40 ℃时,向两个分别盛有45 g KNO3和KCl固体的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,结果如右图所示,
则乙烧杯中的溶质是 。 ②采用任意一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是________(填字母)。 A.溶剂质量可能不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小 C.溶液质量一定增大 D.溶液中溶质的质量分数可能增大 |
已知:Na2O + H2O = 2NaOH,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O,充分反应后恢复到原来温度。下列说法中,正确的是A.溶质质量增多,溶液的质量减少 | B.溶质质量增多,溶液的质量增加 | C.溶剂的质量减少,溶质质量分数不变 | D.溶剂的质量减少,溶质质量分数增大 |
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