已知:Na2O + H2O = 2NaOH,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O,充分反应后恢复到原来温度。下列说法中,正确的是A.溶质质量增多,溶液的质
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已知:Na2O + H2O = 2NaOH,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O,充分反应后恢复到原来温度。下列说法中,正确的是A.溶质质量增多,溶液的质量减少 | B.溶质质量增多,溶液的质量增加 | C.溶剂的质量减少,溶质质量分数不变 | D.溶剂的质量减少,溶质质量分数增大 |
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答案
C |
解析
根据反应Na2O+H2O═2NaOH知,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O,由于反应消耗了水,溶液中的溶剂质量减少,由于生成了氢氧化钠,溶质的质量可能增加,由于原氢氧化钠溶液是饱和的,溶剂又减少了,加入Na2O充分反应后恢复到原来温度,溶液仍饱和,且会出现剩余固体不能溶解. A、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,生成的氢氧化钠不能溶解,溶液中溶质不会增加,反而会减少,由于溶液中的溶质和溶剂都减少了,溶液的质量也减少,前错后对,所以错误 B、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,生成的氢氧化钠不能溶解,溶液中溶质不会增加,反而会减少,由于溶液中的溶质和溶剂都减少了,溶液的质量也减少,前后都错,所以错误 C、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,反应后恢复到原来温度,溶液仍饱和,且会析出剩余固体,但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值,所以正确 D、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,反应后恢复到原来温度,溶液仍饱和,且会析出剩余固体,但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值,前对后错,所以错误 故选C |
举一反三
在实验室中,配制500g0.9%的生理盐水: (1)该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和 ; (2)该实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签。 |
将适量的下列物质溶解于水的过程中,会使溶液的温度显著降低的是 |
下列有关溶液和乳浊液的说法中正确的是 A.均一、稳定的液体都是溶液 | B.将硝酸铵、硝酸钾分别溶于等量的水时,溶液的温度都降低。 | C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓 | D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去 |
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小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%,如果以计算,则该盐水中所含食盐的质量分数为( )A.0.71% | B.1.42% | C.2.18% | D.3.61% |
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将下列各物质的饱和溶液加热后(忽略水的蒸发),溶质质量分数变化的是 |
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