(2分)已知20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。若20℃时向25g水中加入硝酸钾15g,则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数约为  ;可配成该温度下的饱和溶液

(2分)已知20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。若20℃时向25g水中加入硝酸钾15g,则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数约为  ;可配成该温度下的饱和溶液

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(2分)已知20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。若20℃时向25g水中加入硝酸钾15g,则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数约为  ;可配成该温度下的饱和溶液    g。
答案
24.01﹪  32.9
解析
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,在此温度下,25g水中最多溶解7.9g硝酸钾;
根据题意“在此温度下,向25g水中加入15g硝酸钾”,说明此时溶液已经达到饱和,
所得溶液的溶质质量分数等于饱和溶液的溶质质量分数= 22.01%,温度下的饱和溶液=25+7.9=32.9
举一反三
(1)在“蛋白质、食盐、稀有气体、干冰、熟石灰”中选择合适的物质填空
①用于人工降雨的是           
②改良酸性土壤的是           
③构成细胞的基本物质的是     
(2)请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素,组成符合下列要求的物质,并将其化学式填写在相应的空格上:
①最简单的有机物,是天然气的主要成分       
②一种有毒的气态氧化物,可用于炼铁的是        
③三种元素组成的盐,其溶液呈碱性,还可以做洗涤剂的是       
(3)下列物质的微观示意图中,表示混合物的是  (填序号)

(4) 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

①10℃时,a、b两物质的溶解度由大到小的顺序为     
②t℃时,将a、b两物质的饱和溶液均升温至40℃
(a、b不分解,水分未蒸发),两种溶液中溶质的质量分数:
a    b(选填“>”“<”或“=”)。
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下列有关溶液的说法中,正确的是 (  )
A.溶液是化合物 B.溶液都是均一、稳定的
C.溶液都是无色、透明的D.冰和水混合在一起,冰是溶质,水是溶剂

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各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 (  )
A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂洗衣D.用沐浴露洗澡

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(14分)配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。

(1)用上图所示的序号表示配制该溶液的操作顺序为                              
(2)配制上述溶液,要称取氯化钠     g,加入一定质量的氯化钠后,发现指针偏右,此时应继续进行的操作是                      
(3)操作③中玻璃棒的作用是                    
(4)导致所配溶液的溶质质量分数偏小的原因可能有哪些?(任写一点)
(5)②操作中应量取   ml的水(p水=1g/cm3),则所用量筒的规格是( )
A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml

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(9分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

(1)30℃时,丙的溶解度是___________。
(2)20℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是           
(3)欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是                       (写出一种即可)。
(4)5℃时,取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后得到的溶液,能够饱和的是_________________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________。
(5)现要配制20℃时70g10%的甲溶液。该实验的部分操作如下图所示。

①需要称取甲的质量是________________,称量时图A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是____________________。
A.左边的平衡螺丝向左调B.将游码向左移动
C.右盘中减少砝码D.左盘中增加甲
②量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数_______________(填“偏大”或“偏小”)。
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
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