在实验室配制100g10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系.请回答有关问题:①计算:需氯化铵的质量______g,水______mL;②称量:用电
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在实验室配制100g10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系.请回答有关问题: ①计算:需氯化铵的质量______g,水______mL; ②称量:用电子天平称取所需的氯化铵,用______(选填“50mL”、“100mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积; ③溶解:将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中,用玻璃棒搅拌,其作用是______. ④反思:若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质,则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会______.(选填“偏大”、“不变”或“偏小”) ⑤测溶液的酸碱性:用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5,则其为______性.为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关,采用以下四个步骤研究.请完成第二、第三步实验步骤.(不必写实验中涉及的仪器) 第一步:分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液; 第二步:在相同______下;分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH; 第三步:______; 第四步:根据测得数据,综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系. |
答案
①计算:氯化铵的质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×10%=10g,水的质量=100g-10g=90g,水的体积为:90g÷1g/mL=90mL; ②称量:用托盘天平称取所需的氯化铵;溶水的体积为:90g÷1g/mL=90mL,量筒规格为100mL; ③溶解时,玻璃棒的作用是加快溶解; ④若称取的氯化铵中含有水分,导致实际称取的氯化铵质量小于应该称取的质量,则溶质质量减小,所配制的溶液的质量分数偏小; ⑤创设对比实验的前提就是控制相同条件下不同的项目的比较,即定溶液状态或定温状态下进行.用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5,小于7,则其为酸性. 第二步:同温条件下,测定不同浓度溶液的pH; 第三步:测定某一浓度溶液在不同温度时的pH. 故答案为:①10;90; ②100mL; ③加速溶解; ④偏小; ⑤酸;温度;分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH. |
举一反三
配制10%NaCl溶液的过程中,导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是( ) ①用量筒量取水时仰视读数②溶液配制前用少量水润湿烧杯 ③在天平左盘称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,然后将游码移动到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯. |
某同学按如图所示的步骤配制好的80g6%的氧化钠溶液后,将烧杯中的溶液装入试剂瓶时,不慎洒出一部分,则对试剂瓶中溶液的判断正确的是( )A.溶质的质量不变 | B.溶剂质量不变 | C.溶液的质量不变 | D.溶质的质量分数不变 |
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小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液.
(1)D仪器的名称是______,上面的仪器中除B、E外,她必须选用的玻璃仪器还有(填字母编号)______; (2)E的作用是______,配制的步骤可以概括为______、______、______. |
图一是配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用图一表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______.图一中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、______和玻璃棒,其中玻璃棒在此操作中的作用是______. (2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是______. (3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见图二,则称取的NaCl质量为______. (4)根据称取的NaCl的质量计算需要量取水的体积是______(水的密度为1g/mL),配制时应选择______(填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水.量取读数时,图三视线角度正确的是______.(选填字母标号) (5)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)20%. |
在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,必须用到的一组仪器是( )A.托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 | B.量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯 | C.量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 | D.烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 |
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