张军配制50g 5%的NaCl溶液并验证其酸碱性，设计了如下实验，请指出他操作的错误之处共有（ ）①计算：配制50g 5%的NaCl溶液需NaCl 2.5g、
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张军配制50g 5%的NaCl溶液并验证其酸碱性，设计了如下实验，请指出他操作的错误之处共有（ ）
①计算：配制50g 5%的NaCl溶液需NaCl 2.5g、水45g
②称量：先用100mL量筒量取所需水，然后按左盘放砝码，右盘放物质称取所需量的粗盐，最后将称得的盐倒入量筒中，用玻璃棒搅拌使其溶解
③将预先用水润湿的pH试纸伸入到配得的溶液中测定其pH． |
答案
计算出现的错误：配制50g 5%的氯化钠溶液需氯化钠质量=50g×5%=2.5g，则需要水的质量=50g-2.5g=47.5g而非45g；
称量中出现的3处错误：①称量顺序错误，称量时应先称取固体氯化钠再量取水；②药品与砝码放反，称取时在左盘应放氯化钠右盘放砝码；③称取时应取用氯化钠而不能使用粗盐进行配制，粗盐中杂质可能会影响到对氯化钠溶液酸碱度的测量；
溶解中出现的1处错误：仪器使用的错误，溶解放在烧杯内进行；
测量酸碱度中出现的两处错误：①pH试纸不应该润湿；②不能把试纸伸入溶液中测量；
因此，除计算错误外，在操作中存在6处错误；
故选D． |
举一反三
| 配制100克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？需要水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3水的密度为1g/cm3） |
现用98%的浓硫酸配制500ml溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/ml）．下列说法正确的是（ ）| A．实验室需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 | | B．配制该稀硫酸需要加水400ml | | C．配制时应将水小心的加入浓硫酸中 | | D．该稀硫酸中溶液质量：溶剂质量═5：4 |
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配制250ml4.0mol/LNaOH溶液的实验步骤：a．计算需要NaOH固体的质量．b．称量氢氧化钠固体．c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是______；
②上述步骤地正确操作顺序是______；
③上述实验需要的仪器有______． |
下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）| A．称量-计算-溶解-转液贴签 | | B．计算-称量-溶解-转液贴签 | | C．计算-称量-转液贴签-溶解 | | D．计算-溶解-称量-转液贴签 |
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| 配制50克6%的NaCl溶液，需要NaCl______克，应选择______ml量筒量取水，某同学量取水时仰视读数，则配制溶液的质量分数将______（填“＞”、“＜”、“=”）6%． |
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