已知高锰酸钾易溶于水,其水溶液为紫红色.回答下列实验中的问题.实验一:向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,溶液的pH如何变化?实验二:将上述所得溶液蒸发,至开
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已知高锰酸钾易溶于水,其水溶液为紫红色.回答下列实验中的问题. 实验一:向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,溶液的pH如何变化? 实验二:将上述所得溶液蒸发,至开始有晶体析出时停止加热,得到溶液A. 取溶液A于烧杯中,加入一小颗高锰酸钾固体,固体溶解,得到紫红色溶液B,继续加入一小颗高锰酸钾固体,固体又溶解,得到紫红色溶液C.则溶液B______(填“是”或“不是”)高锰酸钾的饱和溶液. 分析实验二,你对饱和溶液有何认识______. |
答案
实验一:氢氧化钠溶液呈碱性,其pH值大于7,当向其中加入盐酸时,由于发生了中和反应,溶液的pH值将会中将变小,至他们恰好完全反应时,溶液呈中性,其pH值等于7,如果继续加入稀盐酸,则溶液呈酸性,此时的pH值小于7,所以溶液在整个变化过程中为:未滴加稀盐酸前,溶液的pH值大于7,滴加稀盐酸的至它们恰好完全反应这一过程中溶液的pH值由大于7逐渐减小至等于7,至稀盐酸过量时溶液pH值将会小于7; 实验二:向溶液B中加入一小粒高锰酸钾后,高锰酸钾溶解,所以B溶液为高锰酸钾的不饱和溶液,从而我们可以知道一定温度下氯化钠的饱和溶液,但是仍能够继续溶解高锰酸钾,即在一定条件下,某物质的饱和溶液不能再溶解该物质,但可能再溶解其他物质. 故答案为:实验一:未滴加稀盐酸前,溶液的pH值大于7,滴加稀盐酸的至它们恰好完全反应这一过程中溶液的pH值由大于7逐渐减小至等于7,至稀盐酸过量时溶液pH值将会小于7; 实验二:不是; 在一定条件下,某物质的饱和溶液不能再溶解该物质,但可能再溶解其他物质(或饱和溶液还可能溶解其他物质). |
举一反三
下列有关溶液的叙述,正确的是( )A.溶液是混合物 | B.饱和溶液一定是浓溶液 | C.物质的溶解度都随温度升高而增大 | D.向溶液中加入溶剂,溶质的质量分数不变 |
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下列有关溶液的叙述中,正确的是( )A.饱和溶液一定是浓溶液 | B.不饱和溶液一定是稀溶液 | C.同种溶质的溶液,不饱和溶液的浓度可能大于饱和溶液 | D.有气体逸出的溶液是不饱和溶液 |
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把室温下饱和硝酸钾溶液和蒸馏水区别开来,下列方法中不可行的是( )A.各取几滴于玻璃片上,烘干 | B.降温至5℃ | C.恒温下加入少量硝酸钾晶体 | D.观察颜色 |
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在一定温度下,向某种不饱和的高锰酸钾溶液中加入一定量的高锰酸钾固体,充分搅拌后,对所得的溶液有关叙述中不正确的是( )A.溶质质量一定增加 | B.溶剂质量一定增加 | C.溶液质量一定增加 | D.溶质质量分数一定增加 |
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下列说法正确的是( )A.20℃的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液 | B.20℃时KNO3的溶解度是31.6g,则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6% | C.60℃时NaCl饱和溶液中加入5gNaCl后溶质的质量分数变大 | D.蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出 |
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