判断某瓶KNO3溶液是否饱和的正确做法是( )A.取样,加入少量KCl固体,观察能否继续溶解B.取样,加入少量KNO3固体,观察能否继续溶解C.取样,使其温
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判断某瓶KNO3溶液是否饱和的正确做法是( )A.取样,加入少量KCl固体,观察能否继续溶解 | B.取样,加入少量KNO3固体,观察能否继续溶解 | C.取样,使其温度升高,观察是否有晶体析出 | D.取样,使其温度降低,观察是否有晶体析出 |
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答案
B |
解析
试题分析:判断溶液是否饱和的最简单方法是:取样,加入少量溶质,观察能否继续溶解,注意不能加入其它的溶质,因为饱和溶液只是不能溶解原溶质,却可以溶解其它的物质,故选B |
举一反三
如图是M和N两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是( )A.M的溶解度大于N的溶解度 | B.N物质的溶解度随温度的升高而减小 | C.在50℃时,100g的水最多能溶解50g的M | D.在20℃时,M和N的饱和溶液中溶质的质量分数相同 |
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一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法正确的是 |
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A.溶质的质量增大 B.溶质的物质的量浓度增大 C.Ca(OH)2溶解度不变 D.溶质的质量分数增大 |
将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是 |
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A.硫酸铜的溶解度 B.溶液的质量 C.溶液中溶质的质量分数 D.溶液中Cu2+的数目 |
根据下图实验现象,所得结论不正确的是 |
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实验现象 结论 A.左过烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 活动性:Al>Fe>Cu B.左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 氧化性:Cl2>Br2>I2 C.白色固体先变为淡黄色,后变为黑色(Ag2S) 溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S D.锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 |
Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5 g/100 g H2O。 (1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。(保留2位小数) (2)计算30℃时271 g Na2SO3饱和溶液中水的质量。 (3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271 g冷却到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5 g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。 |
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