Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5 g/100 g H2O。 (1)计算30℃时Na2S
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Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5 g/100 g H2O。 (1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。(保留2位小数) (2)计算30℃时271 g Na2SO3饱和溶液中水的质量。 (3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271 g冷却到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5 g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。 |
答案
(1)0.26 (2)200 g (3)19.5 |
举一反三
下图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末,充分反应。下列对反应后溶液的说法中,错误的是 |
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A.溶液温度未恢复到20℃时,溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度未恢复到20℃时,溶质质量分数比甲溶液的大 C.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量比甲溶液的质量小 D.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量分数与甲溶液的相等 |
已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水: ①加入少量生石灰后恢复到原来温度;②降低温度。 这两种情况下,前后均保持不变的是 |
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A.溶液的质量 B.Ca(OH)2的溶解度 C.溶液中Ca2+的数目 D.溶液中溶质的质量分数 |
已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下的饱和澄清石灰水进行如下处理:①加入少量生石灰后恢复到原来温度;②降低温度。这两种情况下,前后均保持不变的是 |
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A.溶液的质量 B.Ca(OH)2的溶解度 C.溶液中Ca2+的数目 D.溶液中溶质的质量分数 |
下列有关溶液性质的叙述,正确的是 |
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A、室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化碳 B、20℃,100g水可溶解34.2gKCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D、相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入的氧气质量增加 |
某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,下列叙述正确的是 |
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A、沉淀物的质量为5.6g B、沉淀物的质量为7.4 克 C、饱和石灰水的质量大于98.2克 D、饱和石灰水的质量小于98.2克 |
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