一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法正确的是 [ ]A.溶质的质量增大 B.溶质的物质的量浓度增大 C.Ca(
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一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法正确的是 |
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A.溶质的质量增大 B.溶质的物质的量浓度增大 C.Ca(OH)2溶解度不变 D.溶质的质量分数增大 |
答案
举一反三
将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是 |
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A.硫酸铜的溶解度 B.溶液的质量 C.溶液中溶质的质量分数 D.溶液中Cu2+的数目 |
根据下图实验现象,所得结论不正确的是 |
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实验现象 结论 A.左过烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 活动性:Al>Fe>Cu B.左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 氧化性:Cl2>Br2>I2 C.白色固体先变为淡黄色,后变为黑色(Ag2S) 溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S D.锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 |
Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5 g/100 g H2O。 (1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。(保留2位小数) (2)计算30℃时271 g Na2SO3饱和溶液中水的质量。 (3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271 g冷却到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5 g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。 |
下图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末,充分反应。下列对反应后溶液的说法中,错误的是 |
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A.溶液温度未恢复到20℃时,溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度未恢复到20℃时,溶质质量分数比甲溶液的大 C.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量比甲溶液的质量小 D.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量分数与甲溶液的相等 |
已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水: ①加入少量生石灰后恢复到原来温度;②降低温度。 这两种情况下,前后均保持不变的是 |
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A.溶液的质量 B.Ca(OH)2的溶解度 C.溶液中Ca2+的数目 D.溶液中溶质的质量分数 |
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