(6分) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)下图实验中,当试管1中气体的体积为6mL时,试管2中气体体积约为 mL,发生反应的
题型:不详难度:来源:
(6分) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)下图实验中,当试管1中气体的体积为6mL时,试管2中气体体积约为 mL,发生反应的化学方程式为________。
(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为________。 (3)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为________g。 (4)根据下表回答问题。
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 溶解度 /g
| NaCl
| 35.7
| 36.0
| 36.6
| 37.3
| 38.4
| 39.8
| NH4Cl
| 29.4
| 37.2
| 45.8
| 55.2
| 65.6
| 77.3
| ① 60 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是________溶液。 ② 将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃。下列说法中,正确的是________(填字母序号)。 A.两个烧杯中的溶液均为饱和溶液 B.两个烧杯中溶液的质量都可能不变 C.两个烧杯中溶液的质量减小的一样多 D.两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小 |
答案
(1)3 2H2O通电2H2↑+ O2↑ (2)KNO3 (3)200 (4)① NaCl ② AD |
解析
试题分析:(1)电解水的实验中,口诀:正氧负氢,氢二氧一,即与电源正极相连产生的是氧气,与电源负极相连产生的是氢气,且氢气体积是氧气体积的2倍,所以当试管1中气体的体积为6mL时,试管2中气体体积约为3mL,发生反应的化学方程式为:2H2O通电2H2↑+ O2↑ (2)溶液的名称:溶质的溶剂溶液,当溶剂为水时,都省略不说,硝酸钾溶液中的溶质为KNO3 (3)现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,稀释过程中溶质的质量不变,所以可设需水的质量为x,可列式:300g×25%=(300g+x)×15%,x=200g (4)①根据表中的溶解度数值,60 ℃时,NaCl的溶解度为37.3g,NH4Cl的溶解度为55.2g,故向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是NaCl溶液,②当降温到40℃,此时NaCl的溶解度为36.6g,NH4Cl的溶解度为45.8g,所以都成为饱和溶液,A、两个烧杯中的溶液均为饱和溶液,正确,B、NaCl和NH4Cl都有晶体析出,两个烧杯中溶液的质量都发生了变化,错误,C、NaCl和NH4Cl的溶解度随温度的变化趋势不同,两个烧杯中溶液的质量减小的不一样,错误,D,因为降温后,NaCl和NH4Cl都有晶体析出,而溶剂不变,所以两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小,正确,选AD |
举一反三
20℃时,将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
下列说法中不正确的是A.图1中甲溶液一定是饱和溶液 | B.图2中甲溶液一定是不饱和溶液 | C.图3中N表示的是乙的溶解度曲线 | D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体 |
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(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)自来水厂对天然水进行净化的过程中,通常不采用 (填字母序号)。(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为 。 (3)某同学进行以下实验:在甲乙烧杯中分别放入40g硝酸钾固体, 再分别加入100g冷水和热水,充分搅拌后(保持各自的温度不变), 结果如图所示。
①甲烧杯中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好达到饱和状态,则t1℃时,硝酸钾 的溶解度是 g。 (4)已知:甲物质在20℃和40℃时的溶解度分别为30g和50g。下列有关甲物质的实验中说法正确的是 (填字母序号)。
a.只有A是不饱和溶液 b.B和E中溶质的质量分数相等 c.D中溶质的质量分数最大 d.将E再升温至 40℃时,会析出20g固体 |
下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误是
A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1℃ | B.t2℃时,30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% | C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温结晶的方法 | D.t1℃时,将三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙 |
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(5分)水和溶液与人类生存和发展密切相关。 (1)从海水中获取氯化钠的方法是_________。 (2)海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是 。 A. 用过滤的方法使海水淡化 B. 用降温的方法将海水变成淡水 C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水 (3)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示:
① 将100 g40℃时的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃,所得溶液的质量关系是NaCl ______ KNO3(“>”、“="”" 或“<”) ② 20℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO3的烧杯中加水,完全溶解形成饱和溶液时,盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。 ③ 将800 g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液,用于农业选种,需要加入水的质量为________ g。 |
(5分)根据A物质和B物质的溶解度曲线(如图), 回答下列问题:
(1)10℃时,A、B两种物质的溶解度大小关系 是A B(填“>”、“<”或“=”) (2)40℃时,将40g B物质放人100g水中,形成的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”),此时溶质质量分数是 。(精确到0.1%);现将该溶液降温至20℃,析出固体 g。 (3)已知NaCl的溶解度如下表,请在上图中描出NaCl的溶解度曲线。
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 溶解度/g
| 35.7
| 35.8
| 36.0
| 36.3
| 36.6
| 37.0
| 37.3
|
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