(6分)水是最普通、最常见的物质之一。(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。 A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸
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(6分)水是最普通、最常见的物质之一。 (1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。 A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水 (2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为 。 (3)水是重要的溶剂。 ① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中,能用到的是 。 A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 ② 20℃时,NaCl的溶解度为36 g。该温度下,向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水,充分溶解后,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃,析出溶质的质量 (用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”),若继续降温至t1℃,一定是饱和溶液的是 (用“a、b、c”表示)。
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答案
(1)D(2)2H2O 通电 2H2↑+ O2↑(3)① BCD ② 9:25③ a>b=c a、b |
解析
试题分析:(1)A.河水B.自来水C.矿泉水等自然界中的水都属于混合物。D.蒸馏水属于纯净物。 (2) 电解水的化学方程式为2H2O 通电2H2↑+ O2↑。 (3)① 配制溶液需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。所以应选BCD。 ② 20℃时,NaCl的溶解度为36 g。即20℃时在100 g水中最多溶解NaCl为36 g。则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为36 g:100 g=9:25 ③ t2℃a、b、c三种物质的溶解度为:a>b=c。其饱和溶液的溶质质量分数为: 所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃,析出溶质的质量a>b=c。 若降温至t1℃,由于a、b两物质的溶解度均变小,所以其溶液一定是饱和溶液;c的溶解度变大,不一定为饱和溶液。 |
举一反三
不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的 溶解度曲线如下图,下列说法正确的( )
A.20℃时,溶解度甲>乙>丙 | B.50℃时,在100g水中放入50g乙, 充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3% | C.若要从甲溶液(含有少量乙)中提取甲,最好采 用蒸发结晶的方法 | D.分别将50℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃,所得溶液中溶质的质量分数乙>甲>丙 |
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下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.A的溶解度大于B的溶解度 B.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体的质量一定是:A>B C.t1℃时,用等质量水配制的A、B饱和溶液中,所含溶质的质量:A>B D.t2℃时,100克饱和溶液A和50克饱和溶液B中,溶质的质量分数相等 |
向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是①②③④⑤
资料:A的溶解度
| 温度/℃
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 溶解度/g
| 37.2
| 41.4
| 45.8
| 50.4
| 55.2
| A.②中A的质量分数最大 B.③⑤中A的质量分数相等 C.②④⑤的溶液为饱和溶液 D.①③④⑤中没有固体存在 |
20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g,分别加入到四个各盛有100 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:
物质
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 未溶解固体的质量 /g
| 8.4
| 4
| 0
| 18.4
| 下列说法正确的是 A.所得四杯溶液都是饱和溶液 B.丁溶液的溶质质量分数最大 C.20℃时四种物质溶解度的关系为:丁>甲>乙>丙 D.四杯溶液中各加入20 ℃的100 g水后,溶液质量相等,且均为不饱和溶液 |
甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中,正确的是
A.10℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度 | B.通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 | C.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中 溶质的质量分数 | D.30℃时,分别在100 g水中加入40 g甲、乙,同时 | 降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液 |
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