(4分)1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法 ——“联合制碱法”,又称侯氏制碱法。其生产过程中有下列反应:(1)在反应①中,生成
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(4分)1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法 ——“联合制碱法”,又称侯氏制碱法。其生产过程中有下列反应:
(1)在反应①中,生成的氯化铵和碳酸氢钠的 质量比是53.5:____ 。 (2)如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线,30℃时,碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分骜 (填“大于”、“等于”或“小于”)氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。
(3)氨盐水吸收C02后生成了碳酸氢钠和氯化铵,请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析:为何碳酸氢钠首先结晶析出? |
答案
⑴ 84 ⑵小于 ⑶ 相同温度下,NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小; 相同时间内,产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大。 所以,NaHCO3首先在溶液中达到饱和,从而结晶析出。 |
解析
试题分析:在反应①中,生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5:84,根据化学方程式,求出碳酸氢钠的相对分子质量即可,根据溶解度曲线,30℃时,碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵,所以此时碳酸氢钠饱和溶液的质量分数应小于氯化铵饱和溶液的质量分数,碳酸氢钠首先结晶析出,因为相同温度下,NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小;相同时间内,产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大,所以,NaHCO3首先在溶液中达到饱和,从而结晶析出。 |
举一反三
向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO,充分反应后恢复到原来温度。下列说法中,正确的是A.溶液中溶质质量增多,溶液的质量减少 | B.溶液中溶质质量增多,溶液的质量增加 | C.溶液中水的质量减少,溶质质量分数不变 | D.溶液中水的质量减少,溶质质量分数增大 |
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(6分)水是最普通、最常见的物质之一。 (1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。 A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水 (2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为 。 (3)水是重要的溶剂。 ① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中,能用到的是 。 A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 ② 20℃时,NaCl的溶解度为36 g。该温度下,向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水,充分溶解后,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃,析出溶质的质量 (用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”),若继续降温至t1℃,一定是饱和溶液的是 (用“a、b、c”表示)。
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不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的 溶解度曲线如下图,下列说法正确的( )
A.20℃时,溶解度甲>乙>丙 | B.50℃时,在100g水中放入50g乙, 充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3% | C.若要从甲溶液(含有少量乙)中提取甲,最好采 用蒸发结晶的方法 | D.分别将50℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃,所得溶液中溶质的质量分数乙>甲>丙 |
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下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.A的溶解度大于B的溶解度 B.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体的质量一定是:A>B C.t1℃时,用等质量水配制的A、B饱和溶液中,所含溶质的质量:A>B D.t2℃时,100克饱和溶液A和50克饱和溶液B中,溶质的质量分数相等 |
向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是①②③④⑤
资料:A的溶解度
| 温度/℃
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 溶解度/g
| 37.2
| 41.4
| 45.8
| 50.4
| 55.2
| A.②中A的质量分数最大 B.③⑤中A的质量分数相等 C.②④⑤的溶液为饱和溶液 D.①③④⑤中没有固体存在 |
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