向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少B．溶液中溶质质量增多，溶液的

题型：不详难度：来源：

向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是

A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少

B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加

C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变

D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大

答案

解析

试题分析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。但由于原溶液为饱和溶液，所以生成氢氧化钙不会再溶解。且由于水的减少（溶剂减少），原溶液中的氢氧化钙会析出一部分。所以溶液中的溶质质量会减少。AB项错误。由于溶液的温度没变，即还是该温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数不会发生改变。所以应选C项。

举一反三

(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是     (填字母序号)。
A．河水 B．自来水   C．矿泉水   D．蒸馏水
(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为    。
(3)水是重要的溶剂。
① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中，能用到的是     。
A．蒸发皿   B．玻璃棒   C．烧杯 D．量筒
② 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为     。
③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t₂℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃，析出溶质的质量     （用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”），若继续降温至t₁℃，一定是饱和溶液的是     （用“a、b、c”表示）。