(3分)下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。  (1)t1℃时,A、B两种物质的溶解度为          g。  (2) t1℃时,将一定量B的饱和溶液升温

(3分)下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。  (1)t1℃时,A、B两种物质的溶解度为          g。  (2) t1℃时,将一定量B的饱和溶液升温

题型:不详难度:来源:
(3分)下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
  
(1)t1℃时,A、B两种物质的溶解度为          g。
  (2) t1℃时,将一定量B的饱和溶液升温至t2℃,
溶液的质量将       (填“增加”、“减少”、或“不变”)。
  (3)t2℃时,分别将50gA、B配成饱和溶液,需要
水的质量A           B(填“>”“<”“==”)。
答案
(1)25    (2)减少          (3)<
解析

试题分析:溶解度曲线的意义:1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况,2、比较某温度下不同物质溶解度的大小关系,3、可读出某温下物质的溶解度数值,4、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度
(1)t1℃时,A、B两种物质的溶解度曲线相交,故溶解度都为25g
(2)从曲线图可以看出,B的溶解度随温度的升高而减少,所以t1℃时,将一定量B的饱和溶液升温至t2℃,有溶质从溶液中结晶析出,故溶液的质量将减少
(3)t2℃时,A的溶解度大于B,所以分别将50gA、B配成饱和溶液,A所需的水量更少,故A<B
举一反三
下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为         
(2)当温度为              时,氯化钠和碳酸钠的溶解度相等;
(3)图中P点所表示的碳酸钠溶液是         溶液(填“饱和”或“不饱和”);
(4)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。请解释原因:
“夏天晒盐”                      ;“冬天捞碱”                      
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右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。

① t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:S(NaCl) (11) S(KNO3)(填“>”、“=”或“<”)。
② t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 (12) 。 (填编号)
a. 不能确定是否饱和    b.饱和溶液    c. 不饱和溶液
③ KNO3溶液中含有少量NaCl,得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是 (13) (14) (15) 、洗涤、烘干。
④ t℃时,在100g25%的KNO3溶液中加入KNO3固体,所加KNO3 固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如右图所示,x= (16) (精确到0.1%);t与t1、t2的关系是 (17) 。(填编号)
a. t<t1         b. t1<t<t2       c. t>t2

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下图表示KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列有关物质的说法正确的是
A.KNO3的溶解度比NaCl大
B.10℃时,100g水中最多能溶解的KNO3比50g水中,最多能溶解的NaCl少
C.20℃时,KNO3和NaCl溶液的溶质质量分数相等
D.30℃时,饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大

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下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D.当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯

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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是
A.t1℃时,甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B.t2℃时,用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液,得到乙溶液的质量大于甲
C.将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液

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