用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)。滴定结果如下(1)根据以上数
题型:0107 期中题难度:来源:
用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)。滴定结果如下 |
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(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________ [ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母:A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 ] (2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗,则测得盐酸浓度________ (3)开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,则测得盐酸浓度_______ (4)锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,记下滴定管液面所在刻度,则测得盐酸浓度_______ (5)盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗,则测得盐酸浓度_______,锥形瓶在装盐酸后,又加了少量蒸馏水后滴定,则测得盐酸浓度________ (6)碱式滴定管在滴定前仰视读数,滴定结束后俯视读数,则测得盐酸浓度_________ (7)若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______ |
答案
(1)0.1448mol/L (2)B (3)A (4)C (5)A;C (6)B (7)A |
举一反三
下列说法正确的是 |
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A.苯酚沾在手上,直接用NaOH溶液洗 B.把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上,测得pH=9 C.验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时,将生成的气体先通入水,再通入酸性KMnO4溶液中,目的是除去挥发出来的溴乙烷 D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时,pH有非常大的改变(pH突变),此时即为滴定终点 |
I.如图1为向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答: |
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(1) B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?________(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?________区间(若正确,此问不答)。 (2) 关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。 |
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(3) AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。 A.c(OH-)大于c(CH3COO-) B.c(OH-)小于c(CH3COO-) C.c(OH-)等于c(CH3COO-) D.上述三种情况都可以 (4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+) = 10-a mol·L-1,c(OH-) = 10-b mol·L-1,已知 a+b=13 (5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。 (6)该温度下(t℃),将100mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=________。 |
下列有关化学实验的叙述中,正确的是 |
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A.中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤 D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 |
已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验: ①称量1.00 g样品溶于水,配成250 mL溶液; ②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中; ③滴加几滴酚酞溶液; ④用0.10 mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下 |
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请回答: (1)用______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液 (2)滴定到终点时溶液由______色变成______色。 (3)烧碱样品的纯度为_______________。 (4)若出现下列情况,测定结果偏高的是______。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 |
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是 |
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A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用做本实验的指示剂 |
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