I.如图1为向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答: (1) B点溶液

I.如图1为向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答: (1) B点溶液

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I.如图1为向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答:
(1) B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?________(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?________区间(若正确,此问不答)。 
(2) 关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。               
(3) AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。
A.c(OH-)大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)
D.上述三种情况都可以
(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+) = 10-a mol·L-1,c(OH-) = 10-b mol·L-1,已知 a+b=13
(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
(6)该温度下(t℃),将100mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=________。
答案
(1) 否; AB
(2)D
(3)D
(4)=
(5)1×10-13
(6)12
举一反三
下列有关化学实验的叙述中,正确的是[     ]
A.中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶
B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤
D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
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已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:
①称量1.00 g样品溶于水,配成250 mL溶液;
②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用0.10 mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下
请回答:
(1)用______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液
(2)滴定到终点时溶液由______色变成______色。
(3)烧碱样品的纯度为_______________。
(4)若出现下列情况,测定结果偏高的是______。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
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下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是
[     ]
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用做本实验的指示剂
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用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,进行以下滴定操作:
A.用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后用标准NaOH溶液润洗,再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中,调整液面至零刻度线。
B.用酸式滴定管量取25.00mL盐酸于锥形瓶中,并滴加几滴酚酞指示剂。
C.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数为20.00mL。就此实验完成下列填空:
(1)滴定时眼睛应观察______________ 。
(2)滴到终点,溶液的颜色由_______色变为_______色,且半分钟内不褪色。
(3)根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为 __________mol/L。
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中和滴定实验中,下列说法正确的是 [     ]
A.滴定时视线必须注视滴定管中液面刻度的变化
B.锥形瓶必须用待测液润洗
C.滴定前必须使滴定管尖嘴部分充满液体
D.滴定管不能用标准液润洗
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