下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。温度℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246 (1)分析表中数据,归纳
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下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。
温度℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 溶解度/g
| 13.3
| 31.6
| 63.9
| 110
| 169
| 246
| (1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律___________。 (2)20 ℃时,在装有5 g KNO3晶体的试管中,加入10 g水并充分振荡,此时所得溶液为____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60 ℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为________________。 (3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时,溶解过程所需要的仪器有_________、___________________。 |
答案
(1)随温度的升高而增大 (2)饱和 1∶2 (3)烧杯 玻璃棒 |
解析
(1)从表中的数据可以看出,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大;(2)20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,说明10 g水中最多溶解3.16 g硝酸钾,将5 g KNO3晶体加入10 g水中,只溶解3.16 g,得到饱和溶液。升高到60 ℃,硝酸钾的溶解度变为110 g,10 g水中最多可溶解11 g硝酸钾,所以5 g KNO3会全部溶解在10 g水中,溶液中溶质与溶剂的质量比为5 g∶10 g=1∶2 ;(3)溶解时,将硝酸钾固体和水倒入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。 |
举一反三
小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液,以备全班实验使用。此实验室温度为25 ℃,老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。 (1)他查阅了两种物质的溶解度曲线,如图1所示。25 ℃时,KNO3的溶解度是___________g,经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是______________,用此法获得了足量的KNO3固体。
(2)小玉配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下: ①计算; ②称量:准确称量KNO3固体__________g; ③量取:用____________(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示; ④溶解:将KNO3和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。 请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_____________。由于以上错误操作,他配得的不是KNO3饱和溶液,要得到该温度下的饱和溶液,他可能采用的方法是___________________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶,贴上标签备用。 |
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表,下列说法中不正确的是( )
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 溶解度/g
| 13.3
| 20.9
| 31.6
| 45.8
| 63.9
| 85.5
| A.20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C.30 ℃时,在145.8 g硝酸钾的饱和溶液中含有45.8 g硝酸钾 D.40 ℃时的饱和硝酸钾溶液,降温可以使它变浓 |
t ℃,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量,绘制成图中斜线。下列说法正确的是( )
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大 | B.t ℃时该物质的溶解度为40 | C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20% | D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G<m<W=Z |
|
如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时,100 g水中溶解_________g A物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为________。若要把125 g该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水_____________ g。 (2)t2℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃,溶质的质量分数保持不变的是___________________。 |
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)“生命吸管”(如图)是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝,注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________________和过滤的作用。
(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为_________________。 (3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为__________g。 (4)根据下表回答问题。
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 溶解度/g
| NaCl
| 35.7
| 36.0
| 36.6
| 37.3
| 38.4
| 39.8
| NH4Cl
| 29.4
| 37.2
| 45.8
| 55.2
| 65.6
| 77.3
| ①60 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是____________溶液。 ②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A.溶质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小 C.溶液质量可能不变 D.可升高温度或增加溶剂 |
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