蔗糖是生活中常用的调味品,其溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象
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蔗糖是生活中常用的调味品,其溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 | B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象 | C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大 | D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等 |
|
答案
B |
解析
由蔗糖的溶解度曲线可知,蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的大;将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,由于溶剂减少,故会有晶体析出;温度升高,溶液中蔗糖和水的质量都不变,故质量分数不变;t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液,当两者的溶质质量分数和溶液质量都相同时,所含溶质的质量相等。故选B。 |
举一反三
如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度等于乙的溶解度 | B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 | C.20 ℃时,100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g | D.40 ℃时,分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量 |
|
室温下,称取氯化钠固体和碳酸钠固体各30 g放入同一烧杯中,加入100 g水充分搅拌后静置,得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断,以下结论不正确的是( )
温度/℃ 溶解度/g 物质
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 氯化钠
| 35
| 35.5
| 36
| 36.5
| 37
| 碳酸钠
| 6
| 10
| 18
| 36.5
| 50
| A.20 ℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B.20 ℃时,未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物 C.30 ℃时,溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同 D.30 ℃时,溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液 |
如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化?并简述理由______________________________________。 (2)若要在不用外力的情况下使小球上浮,你准备采取的方法是(要求写两点): ①______________________________________________________________。 ②______________________________________________________________。 |
下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。
温度℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 溶解度/g
| 13.3
| 31.6
| 63.9
| 110
| 169
| 246
| (1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律___________。 (2)20 ℃时,在装有5 g KNO3晶体的试管中,加入10 g水并充分振荡,此时所得溶液为____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60 ℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为________________。 (3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时,溶解过程所需要的仪器有_________、___________________。 |
小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液,以备全班实验使用。此实验室温度为25 ℃,老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。 (1)他查阅了两种物质的溶解度曲线,如图1所示。25 ℃时,KNO3的溶解度是___________g,经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是______________,用此法获得了足量的KNO3固体。
(2)小玉配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下: ①计算; ②称量:准确称量KNO3固体__________g; ③量取:用____________(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示; ④溶解:将KNO3和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。 请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_____________。由于以上错误操作,他配得的不是KNO3饱和溶液,要得到该温度下的饱和溶液,他可能采用的方法是___________________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶,贴上标签备用。 |
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