如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A．甲的溶解度等于乙的溶解度B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．20 ℃时，100 g乙的

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如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A．甲的溶解度等于乙的溶解度

B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g

D．40 ℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

答案

解析

本题主要考查对溶解度曲线的理解与应用。只有在20 ℃时，甲、乙的溶解度才相等；甲物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度不能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液；20 ℃时，乙物质的溶解度为30 g，根据溶解度的概念，100 g水中溶质的质量为30 g，而不是100 g溶液中； 40 ℃时，甲物质的溶解度为50 g，乙物质溶解度为40 g，故用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量。

举一反三

室温下，称取氯化钠固体和碳酸钠固体各30 g放入同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是( )

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	10	20	30	40
氯化钠	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠	6	10	18	36.5	50

A.20 ℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.20 ℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C.30 ℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D.30 ℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液

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如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？并简述理由______________________________________。
(2)若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的方法是(要求写两点)：
①______________________________________________________________。
②______________________________________________________________。

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下表是KNO₃在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

温度℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

(1)分析表中数据，归纳出KNO₃的溶解度随温度变化的规律___________。
(2)20 ℃时，在装有5 g KNO₃晶体的试管中，加入10 g水并充分振荡，此时所得溶液为____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60 ℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为________________。
(3)配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液时，溶解过程所需要的仪器有_________、___________________。

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小玉帮助老师配制KNO₃的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25 ℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO₃固体。
(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25 ℃时，KNO₃的溶解度是___________g，经分析KNO₃中混有少量NaCl的提纯方法是______________，用此法获得了足量的KNO₃固体。

(2)小玉配制700 g KNO₃饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO₃固体__________g；
③量取：用____________(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；
④溶解：将KNO₃和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_____________。由于以上错误操作，他配得的不是KNO₃饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是___________________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。

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已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，下列说法中不正确的是( )

温度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

A.20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g
B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C.30 ℃时，在145.8 g硝酸钾的饱和溶液中含有45.8 g硝酸钾
D.40 ℃时的饱和硝酸钾溶液，降温可以使它变浓

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