如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A．甲>乙>丙B．甲=乙

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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t_l℃时的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是

A．甲>乙>丙	B．甲=乙=丙
C．甲=乙>丙	D．丙>甲=乙

答案

解析

试题分析：依据三物质的溶解度曲线的变化可知，甲、乙、丙三种物质t_l℃时的饱和溶液升温至t₂℃时，丙物质会从溶液中析出，得到t₂℃的丙物质的饱和溶液，甲和乙则变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，分别等于t_l℃时的甲乙两物质饱和溶液的溶质质量分数；又因为饱和溶液的溶质质量分数为

，其大小取决于该温度下的溶解度大小，所以比较即可：观察图像得到t₂℃的丙的溶解度小于t_l℃时的甲和乙的溶解度大小，而t_l℃时的甲和乙的溶解度大小相等，所以选项C正确

举一反三

甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度为20g

B．t₁℃时，30g甲加入到50g水中最多可得60g溶液

C．t₂℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液

D．t₂℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙<甲

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下列关于溶液的叙述正确的是

A．将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变

B．相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多

C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化

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如图为A、B、C在水中的溶解度曲线图：

（1）A、C交点的意义是                          ；
（2）t₃℃时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是   _______________；若在该温度时将45克A放入50克水中，形成的溶液是__   溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）如果有A、B的混合物（含少量的B），将A提纯的方法是          ；
（4）t₂℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，温度升高到t₃℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：                  。

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20 ℃时，分别向盛有10 g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。下列分析不正确的是：（　）

A．20 ℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液

B．20 ℃时，B试管中的溶液一定是不饱和溶液

C．图2中表示甲物质的溶解度曲线的是“b”

D．要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂

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下列方法一定能使20 ℃时、200 g很稀的不饱和氯化钠溶液变成饱和溶液的是( )

A．降低温度接近0 ℃

B．恒温蒸发足量水分

C．加入足量20 ℃的氯化钠饱和溶液

D．加热使溶液温度升高，但不蒸发水分

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