(2014届北京市平谷区第一学期期末试题)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加人到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图
题型:不详难度:来源:
(2014届北京市平谷区第一学期期末试题)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加人到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题: (1)图1中一定为饱和溶液的是 。 (2)图2中一定为不饱和溶液的是________,甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 (3)图3中表示乙的溶解度曲线是 ;P点表示的含义是 。 |
答案
(1)甲。(2)甲、乙,甲=乙。(3) N ;在30℃时甲乙两物质的在水中的溶解度相等。 |
解析
试题分析:由图1中的甲物质没有溶解完,所以(1)图1中一定为饱和溶液的是甲;(2)图2中一定为不饱和溶液的是甲、乙,因为在50℃时甲、乙溶解度都大于20℃的溶解度且所加溶质的质量大于甲的溶解度小于乙的溶解度的数值; 甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙;(3)图3中表示乙的溶解度曲线应该为20℃时溶解度大的物质,所以是乙的溶解度曲线是N;P点表示的含义是在30℃时甲乙两物质的在水中的溶解度相等。 |
举一反三
(2013山东济南)1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱,其生产过程中有下列反应:①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
试回答下列问题: (1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是 ; (2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 ; (3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t2℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一); (4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理: 。 |
(2013云南昆明)按要求完成下列小题: (1)如图所示,A、B两种固体物质的溶解度曲线:
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ,其中溶解度受温度影响较大的是 ; ②已知t℃时,A物质的溶解度为wg.则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %; ③气体的溶解度常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.023,其含义是 。 (2)现有两瓶失去标签的溶液,溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种,检验步骤如下: Ⅰ.分别取少量混合,无明显现象,溶液无色透明,经测定混合溶液显酸性.由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 ;(填化学式,多填、少填、错填均不得分,下同) Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀.则这两瓶溶液中的溶质至少是 中的一种; (3)将A、B、C三种物质各8g混合,一定条件下充分反应后,测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D,B完全反应.若A、B、C、D的相对分子质量之比为8:16:22:9,则该反应的化学方程式可表示为 。 |
(2014届上海市杨浦区第一学期期末试题)实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。 (1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为________g,在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数最大为____%(计算结果保留整数)。 (2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为________g,所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看做l g/mL)。 (3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,________(填字母)。 A.先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡 B.先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡 (4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是____(填字母)。 (5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 (6)稀释。20℃时,将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据:____________g/mL。 硝酸钾溶液的密度(单位1 g/rnL)
温度℃ 质量分数/%
| 20
| 40
| 60
| 4
| 1.023
| 1.016
| 1.007
| 10
| 1.063
| 1.054
| 1.004
| (7)20℃时,取哪份定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后,所得结论正确的是________。 A.保持温度不变,减少10 g溶剂后,溶液中溶质的质量分数增大 B.保持温度不变,加入10 g溶质后,溶液中溶质的质量分数增大 C.保持温度不变,加入10 g溶剂后,溶质的溶解度减小 D.降温至10℃后,溶质的溶解度减小 |
(2013贵州安顺)如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线:
(1)在t1℃时,溶解度相等的是 两种物质;t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶体且析出晶体最多的是 物质; (2)当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液; (3)称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液,当温度控制在大于t1℃小于t2℃时,所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液。 |
(2013天津)溶液具有广泛的用途,根据溶液有关知识,回答下列问题: (1)在20℃时,向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水,充分搅拌后,仍有4g固体未溶解。 ①所得溶液是20℃时氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”) ②20℃时,氯化钠的溶解度为 g。 (2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3),配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液. ①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL(计算结果精确到0.1),需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。 ②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外,还需要 量取所需要的12%的氯化钠溶液时,应选用 (填“10mL”或“20mL”或“50mL”)规格的量筒。 ③把配制好的上述溶液装入 中(填“广口瓶”或“细口瓶”),盖好瓶塞并贴上标签。 |
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