向饱和氯化钠溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得溶液A．溶质的质量分数增大B．溶质的质量分数不变C．溶液的质量增加D．溶质的质量增加

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向饱和氯化钠溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得溶液

A．溶质的质量分数增大	B．溶质的质量分数不变
C．溶液的质量增加	D．溶质的质量增加

答案

解析

试题分析：影响固体物质的溶解度的外界因素只有温度，向饱和氯化钠溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，则其溶解度应不会发生变化，该溶液的质量不变，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。

举一反三

碳酸钾 (K₂CO₃) 和硝酸钾 (KNO₃) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度g/100g水	K₂CO₃	110	114	121	126	139
溶解度g/100g水	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）30℃时K₂CO₃的溶解度为 g/100g水。
（2）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是（填“甲”或“乙”）。

（3）曲线上M点的含义是                     。
（4）要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体       g。溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管外，还需用到下列仪器中的          。（填字母编号）
A．电子天平      B．烧杯        C．漏斗        D．量筒
（5）60℃时500g饱和KNO₃溶液蒸发10g水后，再降温到60℃，可析出KNO₃晶体      g。
（6）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的有       。（填字母编号）

A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是K₂CO₃
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数
一定减小

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甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g／100 g水）见下表：

物质	0℃	30℃	60℃	90℃
甲	13.3	45.8	110	202
乙	35.5	36.0	37.1	38.1
丙	0.18	0.16	0.12	0.08

根据表中数据可推出的结论是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙
C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法

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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是     。
（2）          ℃时能配制溶质质量分数相等的A和B的饱和溶液
（3）t₁℃时30 g A物质加入到50 g水中形成的溶液质量是        g

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图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是        。
（2）t₃℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是        （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH₄NO₃并搅拌(如图2)，试管内可以观察到的现象是        。

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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度

B．t₂⁰C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

C．将甲溶液从t₂⁰C降温到t₁⁰C时，一定有晶体析出

D．甲中混有少量的乙常用蒸发结晶的方法

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