某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图l所示实验.已知,图2是KNO3的溶解度曲线.(1)50℃时,l00g水最多可溶解硝酸钾的质量为
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图l所示实验.已知,图2是KNO3的溶解度曲线.
(1)50℃时,l00g水最多可溶解硝酸钾的质量为 g. (2)充分搅拌后,可观察到:A中无剩余固体,B中 . (3)A﹣E的溶液中,属于不饱和溶液的是 (填字母,下同).A﹣E的溶液中,溶质质量分数相等的是 . |
答案
(1)85.5;(2)有剩余固体;(3)ACD;BE; |
解析
试题分析:(1)由图象知50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g,所以此温度下l00g水最多可溶解硝酸钾的质量为85.5g;(2)烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO3固体,根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g,可判断此时固体KNO3不能全部溶解,因此,可观察到固体部分溶解;(3)根据溶解度曲线可知,20℃时KNO3的溶解度是31.6g,50℃时KNO3的溶解度是85.5g;A烧杯内为20℃时100g水中加入20gKNO3固体,根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g,可判断此时固体KNO3全部溶解,所得溶液为不饱和溶液;B烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO3固体,根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g,可判断此时固体KNO3不能全部溶解,因此,可观察到固体部分溶解,所得溶液为饱和溶液;C烧杯内为50℃时100g水中加入40gKNO3固体,根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g,可判断此时固体KNO3全部溶解,所得溶液为不饱和溶液;D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体,根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g,可判断此时固体KNO3全部溶解,所得溶液为不饱和溶液;E烧杯为20℃时100g水中加入60gKNO3固体,根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g,可判断此时固体KNO3不能全部溶解,所得溶液为饱和溶液;由于BE均是20℃的该物质饱和溶液,所以两者的溶质质量分数相同; |
举一反三
如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.20℃时,甲的溶解度与乙的溶解度相等 | B.升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 | C.40℃时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量是50 g | D.40℃时,甲的溶液一定比乙的溶液浓 |
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如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.
(1)t1℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ; (2)t2℃时,将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填一种); (3)小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液,你认为他能否成功? . |
甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示,现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯,且烧杯中均含有少量甲和乙固体.现将温度从80℃降到20℃,下列说法正确的是( )
A.烧杯中甲固体质量减少 | B.甲、乙溶解度随温度降低而减少 | C.乙溶液中溶质质量分数增大 | D.甲、乙中剩余固体都增多 |
|
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示,请回答下列问题:
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 溶解度/g
| KNO3
| 13.3
| 20.9
| 31.6
| 45.8
| 63.9
| 85.5
| 110
| 138
| KCl
| 27.6
| 31.0
| 34.6
| 37
| 40.0
| 42.6
| 45.5
| 48.3
| (1)依据上表数据,已经绘出KNO3和KCl的溶解度曲线如图,图中能表示KNO3溶解度曲线的是 .(填“m”或“n”)
(2)10℃时,将50g溶质质量分数为10%的KCl溶液配制为质量分数为5%的溶液,加水质量为 g. (3)根据溶解度曲线可以知道,若从m的饱和溶液中析出晶体,应该采用 结晶的方法. |
在一定温度下,向100g水中一次加入一定质量的KCl固体,充分溶解,加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示:
(1)该温度下KCl的溶解度是 g. (2)上述过程中属于不饱和溶液的是 (填字母). (3)D中溶液的溶质质量分数是 . |
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