(1)宁德毗邻东海,盐资源丰富。①粗盐提纯主要分为下列三个操作步骤:请填写操作B的名称 。②在粗盐提纯的实验中,蒸发滤液时,若等完
题型:不详难度:来源:
(1)宁德毗邻东海,盐资源丰富。 ①粗盐提纯主要分为下列三个操作步骤:
请填写操作B的名称 。 ②在粗盐提纯的实验中,蒸发滤液时,若等完全蒸干后再停止加热,会导致的后果是 。 A.食盐固体飞溅 B.食盐质量增多 C.食盐溶解 ③晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,下图是它们的溶解度曲线示意图:
设t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系为 。 (2)近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下:
①在该“流程图”中,从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②图中反应I、II、III属于化合反应的是 (填序号)。 ③反应IV的化学方程式为 。 |
答案
(1)①过滤;②A;③a>b=c;(2)①化学变化;②III;③Na2SO3+2HCl。2NaCl+H2O+SO2↑ |
解析
试题分析:(1)①粗盐提纯时需要除去不溶性的固体杂质,所以溶解后要进行的操作B是过滤; ②在蒸发食盐溶液时,若等完全蒸干后再停止加热,会导致的后果是食盐固体飞溅; ③由MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线可知,t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系为a>b=c; (2)①从海水最终得到“NaCl(产品)”是反应生成的氯化钠,该变化属于化学变化; ②氯气和氢气反应生成氯化氢的反应属于化合反应; ③反应IV的化学方程式为:Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑。 |
举一反三
如图是X,Y,Z三种固体的溶解度曲线,下列有关说法中错误的是
A.Z的溶解度随温度的升高而降低 | B.t1℃时,Z的溶解度大于X的溶解度 | C.t2℃时,X和Y两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等 | D.t3℃时,X的饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量 |
|
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)小强同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液,而且溶质的质量分数相同,他应该将温度控制在 ℃。 (2)40℃时45g乙物质加到100g水中,充分搅拌后,让乙充分溶解,若将此溶液的温度升高到50℃,则该溶液的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)可通过 、 的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。 |
下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 10
| 溶解度/g
| NaCl
| 35.7
| 36.0
| 36.6
| 37.3
| 38.4
| 39.8
| NH4Cl
| 29.4
| 37.2
| 45.8
| 55.2
| 65.6
| 77.3
| (1)医疗上,氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水,生理盐水中溶质为 。 (2)从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法而不用降温方法,这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 (填“大”或“小”)。 (3)20℃时,向100g水中加入25g氯化钠,充分溶解后,溶液中溶质质量分数为 。 (4)现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶液的溶质质量分数为增大到20%,应该蒸发掉 g水。 |
如图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图,据此得到的结论正确的是( )
A.只有在t1℃时,M和N的溶解度才相等 | B.N的溶解度随温度升高而增大 | C.把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时,有晶体析出 | D.N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大 |
|
如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化趋势.则下列说法正确的是( )
A.t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ACB B.t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量是80g C.A、B两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯A D.将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B>C>A |
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