如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶

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如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t₁℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

C．t₂℃时甲的饱和溶液降温至t₁℃变为不饱和溶液

D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

答案

解析

试题分析：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。溶解度曲线有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度；B、t₁℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克；C、t₂℃时甲的饱和溶液降温至t₁℃变为不饱和溶液，不正确。因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出；D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确。因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小，所以答案选D。

举一反三

（1）宁德毗邻东海，盐资源丰富。
①粗盐提纯主要分为下列三个操作步骤：

请填写操作B的名称                。
②在粗盐提纯的实验中，蒸发滤液时，若等完全蒸干后再停止加热，会导致的后果是       。
A．食盐固体飞溅   B．食盐质量增多    C．食盐溶解
③晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，下图是它们的溶解度曲线示意图：

设t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为。
（2）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

①在该“流程图”中，从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于        （填“物理变化”或“化学变化”）。
②图中反应I、II、III属于化合反应的是              （填序号）。
③反应IV的化学方程式为                                                      。

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如图是X，Y，Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是

A．Z的溶解度随温度的升高而降低

B．t₁℃时，Z的溶解度大于X的溶解度

C．t₂℃时，X和Y两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等

D．t₃℃时，X的饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量

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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）小强同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在      ℃。
（2）40℃时45g乙物质加到100g水中，充分搅拌后，让乙充分溶解，若将此溶液的温度升高到50℃，则该溶液的质量分数      （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）可通过      、                    的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。

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下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	20	40	60	80	10
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为                   。
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法而不用降温方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化           （填“大”或“小”）。
（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为          。
（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数为增大到20%，应该蒸发掉            　 g水。

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如图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（）

A．只有在t₁℃时，M和N的溶解度才相等

B．N的溶解度随温度升高而增大

C．把N饱和溶液的温度从t₂℃降至t₁℃时，有晶体析出

D．N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大

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