图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答:(1)在 ℃时,A和C物质的溶解度相等;(2)在tl℃时,A、B、C三种物质溶解度大小
题型:不详难度:来源:
图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答:
(1)在 ℃时,A和C物质的溶解度相等; (2)在tl℃时,A、B、C三种物质溶解度大小的关系(用“>”、“<”或“=”表示)是 ; (3)在t4℃时,3只烧杯中各盛100 g水,然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶 液。将溶液都降温到0℃,析出溶质最多的是 ,变成不饱和溶液的是 。 |
答案
(1)t2 ; (2) B=C>A ; (3)A ; C |
解析
试题分析:根据固体物质的溶解度曲线分析。 (1)根据溶解度曲线图可知,当两条溶解度曲线相交于一点时,即表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等;由于在t2℃时,A、C两物质的溶解度曲线相交于一点,所以t2℃时,A和C两物质的溶解度相等。 (2)根据溶解度曲线可以比较相同温度下(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小;如图,t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为:物质A的溶解度曲线位于最下方,而物质B、C的溶解度曲线在此时相交于一点,且在A的溶解度曲线的上方,故可判断此时三种物质的溶解度大小顺序为B=C>A。 (3)由溶解度曲线图可知,A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大,而C物质的溶解度是随温度的升高而减小的,故将t4℃时三种物质的饱和溶液分别降温到0℃时,A、B的饱和溶液会因溶解度变小而均有溶质析出,且从t4℃降到0℃时,A物质的溶解度变化更大,故用等质量的水溶解形成的饱和溶液中,A物质析出的溶质会更多;而在此过程中,由于C物质的溶解度随温度的降低而变大,故会由饱和溶液变为不饱和溶液。 点评:本题主要考查了固体物质溶解度曲线所表示的意义,注重培养学生的分析问题、解决问题的能力,解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用。 |
举一反三
欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是( )A.升高温度 | B.降低温度 | C.再加入该溶质 | D.倒出一些溶液 |
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右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度高于t1℃时,甲的溶解度 (填“大于”、“小于”、“等于” 或“无法判断”)乙的溶解度。 (2)将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质质量分数会 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。 (3)当甲中混有少量乙时,可采用 的方法提纯甲。 |
下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.a的溶解度大于c的溶解度 | B.在tl℃时,a、c两种溶液中溶质的质量分数相同 | C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时,变成饱和溶液 | D.要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂结晶的方法 |
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将某温度下的饱和石灰水:①加入少量生石灰后恢复的原来温度;②降低温度。这两种情况下,前后均保持不变的是A.溶液的质量 | B.Ca(OH)2的溶解度 | C.溶液中含氢氧化钙的质量 | D.溶液中溶质的质量分数 |
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水是重要的自然资源。 (1)水是很好的溶剂。右图2为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
①曲线上P点的含义是 。 ②某温度下,向分别盛有等质量甲、乙两种固体物质的试管中,加入10 g水,使其充分溶解,观察到如右图1所示的现象。则该实验的温度 (填“>”、“<”或 “=”)toc。要使甲继续溶解,又不改变溶液中溶质的质量分数,可采取的方法是 。 (2)自然界的水会混有各种杂质,用下图所示装置净化水,其中活性炭的作用是 。
(3)为保护水资源,实验室的废液需要处理后排放,为减弱含硫酸废液的酸性,不能选用的物质是 (填字母序号)。(4)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,具有絮凝和***菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整:2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 ="==" 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。 |
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