甲、乙的溶解度曲线如图,将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃.下列说法一定正确的是A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和C.溶质质量分数:甲>乙D.溶液质量:甲=
题型:不详难度:来源:
甲、乙的溶解度曲线如图,将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃.下列说法一定正确的是
A.两溶液仍饱和 | B.甲溶液仍饱和 | C.溶质质量分数:甲>乙 | D.溶液质量:甲=乙 |
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答案
BC |
解析
试题分析:由题可知,甲物质溶解度随温度降低而降低,所以将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃,甲溶液溶解度降低,有溶质析出,仍饱和;达到t1℃时甲、乙的溶解度相等,甲中溶质的含量大于乙,所以溶质质量分数:甲>乙。 点评:关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点,常在双选中出现,得分率不是很高,注意仔细审题,避免粗心。 |
举一反三
甲、乙两物质溶解度曲线如右图所示,在t2℃时分别往两份100g水中加入30g甲和30g乙,充分搅拌后,将溶液均降温至t1℃,对所得溶液判断正确的是( )
A.甲、乙溶解度相等,且两溶液溶质的质量分数相等 | B.甲、乙两溶液均已饱和 | C.甲、乙两溶液溶质的质量分数相等,且均已饱和 | D.甲、乙两溶液溶质的质量分数不等,且均不饱和 |
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右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。请回答下列问题: 加热t2℃的MgSO4饱和溶液,会看到的现象是 ; 将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃,溶质质量分数的变化是___________(填“变大”、“变小”或“不变”);
在t3℃时,将NaCl的不饱和溶液恒温蒸发100g水后,析出ag固体,若再继续恒温蒸发100g水,则析出固体的质量________ag(填“>”、“<”或“=”); 若要将t2℃的MgSO4饱和溶液150g稀释至10%,需加水___________g。 |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法,正确的是
A.25℃时,将20g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度可形成70 g溶液 | B.甲是三种物质中溶解度最大的 | C.将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数不变 | D.35℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40% |
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据分析,下列说法正确的是
A.27.2 g混合物加水后形成127.2 g溶液 | B.27.2 g固体混合物中含有钙元素10 g | C.原混合物中氯化钙为27.75 g | D.318.2 g滤液中含有溶质29.25 g |
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下图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线,则以下说法不正确的是
A.t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c | B.将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时,析出溶质30g | C.t2℃时1g a物质加入到2g水中不断搅拌,能形成3g饱和溶液 | D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体,通常采用 | 蒸发结晶的方法 |
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