20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲
题型:不详难度:来源:
20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
甲 乙 甲 乙 则下列说法中正确的是A.图1中乙的溶液一定是不饱和溶液 | B.图2中两溶液中溶质质量分数一定相等 | C.图3中N表示的是甲的溶解度曲线 | D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体 |
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答案
B |
解析
试题分析:根据溶解度曲线图,结合题意分析。 A.图1中,乙物质已完全溶解,但由于不能确定该温度下,乙物质的溶解度和溶质的质量,故无法确定该溶液是否饱和,错误; B.图2中,甲乙两物质均已完全溶解,且根据题意,是等质量的甲、乙两物质分别溶解在100g水中,故两溶液中溶质质量分数一定相等,正确; C.根据图1中信息可知,20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度,而图3中在20℃时,N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度,故N表示的是乙物质的溶解度曲线,错误; 图3中N表示的是甲的溶解度曲线 D. 由于不能确定30℃时,甲乙两物质的溶解度和溶质的质量,故无法确定此时两溶液是否饱和,也就无法确定是否会析出晶体,错误。故选B 点评:本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,及根据固体溶解度曲线来解决相关问题,注重培养学生的分析问题、解决问题的能力;解答此类题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用,固体溶解度的概念和意义,溶质质量分数及其有关计算,饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法,以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识。 |
举一反三
某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图所示实验。
根据右图KNO3的溶解度曲线,结合实验回答相关问题:
(1)50℃时,100 g水最多可溶解硝酸钾的质量为 g。 (2)充分搅拌后。可观察到:A中无剩余固体,B中 。 (3)A—E的溶液中,溶质质量分数相等的是 。(填字母) |
右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t3℃时,A的溶解度溶解度为 (2)________℃时,A、C的溶解度相等. (3)如果A物质中混有少量B物质,可用 的方法得到较纯 的A物质。 (4)在t2℃时,将200gB物质的饱和溶液蒸发10g水,可析出晶体B(不含结晶水) g。 (5)t2℃的等质量A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃析出晶体多的是___________物质。 (6)在t2℃时,向50克的水中加入25克A物质,充分溶解后所得的溶液为_____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),形成溶液的溶质质量分数_________。 |
K2SO4中混有少量KNO3,分离该混合物有如下操作:①将混合物溶解形成浓溶液;②加热蒸发;③冷却;④过滤,移出KNO3晶体;⑤过滤,移出K2SO4晶体。下列分析正确的是
A.操作步骤应为①②③④⑤ | B.操作③中得到的晶体可能是纯净物 | C.操作⑤后溶液的溶质只有一种 | D.最后剩余的溶液一定是两者的饱和溶液 |
|
甲和乙两种固体在不同温度时的溶解度如表所示,请回答下列问题:
温度(℃)
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 溶解度(g/100g水)
| 甲
| 13.3
| 20.9
| 31.6
| 45.8
| 63.9
| 85.5
| 110
| 138
| 乙
| 27.6
| 31.0
| 34.0
| 37.0
| 40.0
| 42.6
| 45.5
| 48.3
| ① 依据上表数据,绘制甲和乙的溶解度曲线,图中能表示乙溶解度曲线的是(1)。 (填“m”或“n”)
②若t1=10,则a为(2)g/100g水。 ③ 40℃,100 g乙的饱和溶液,恒温蒸发10g水析出晶体的质量是(3) g,此时溶液的溶质质量分数是(4)(精确到0.1%)。 |
下图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:
(1)t1℃时,甲物质的溶解度_________乙物质的溶解度(填“>”“<”或“=”)。P点代表的意义 ; (2)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的是______________; (3)在t1℃时,将相同质量的甲、乙两种物质饱和溶液,分别升温到t2℃,此时,甲溶液的含水量__________乙溶液的含水量(填“>”“<”或“=”)。 |
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