试题分析:(1)由KNO3的溶解度曲线可知,50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g,所以此温度下l00g水中最多可溶解硝酸钾的质量为85.5g。 (2)由KNO3的溶解度曲线可知,20℃时,KNO3的溶解度是31.6g,故20℃时,向100g水中加入40gKNO3固体,不能全部溶解,故B中固体有部分未溶解。 (3)根据溶解度曲线可知,20℃时KNO3的溶解度是31.6g,50℃时KNO3的溶解度是85.5g。 A、根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g,可判断此时在100g水中加入20gKNO3固体全部溶解,则所得溶液的溶质质量分数=×100%=16.7%; B、20℃时,在100g水中加入40gKNO3固体,只能溶解31.6g,因此,所得溶液的溶质质量分数=×100%=24%; C、根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g,可判断此时在100g水中加入40gKNO3固体全部溶解,则所得溶液的溶质质量分数=×100%=28.6%; D、50℃时,100g水中加入60gKNO3固体全部溶解,则所得溶液的溶质质量分数=×100%=37.5%; E、20℃时,100g水中加入60gKNO3固体,只能溶解31.6g,因此,所得溶液的溶质质量分数=×100%=24%,故选BE。 点评:本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,及根据固体溶解度曲线来解决相关问题,注重培养学生的分析问题、解决问题的能力,解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用,以及溶质质量分数的有关计算。 |