下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:跟据表内数据判断,下列说法错误的是A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃相交B.60℃时,向105g

下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:跟据表内数据判断,下列说法错误的是A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃相交B.60℃时,向105g

题型:不详难度:来源:
下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:

跟据表内数据判断,下列说法错误的是
A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃相交
B.60℃时,向105g KNO3的饱和溶液中加入95g水,所得溶液的溶质的质量分数为27.5%
C.从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常采用冷却热饱和溶液的方法
D.20℃时,NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后均能形成饱和溶液

答案
D
解析

试题分析:根据题意分析判断。
A、根据表格可知,KNO3和NaCl的溶解度在20℃~30℃温度范围内有相同的时候,所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交,正确;
B、60℃时KNO3的溶解度是110g,即每210g溶液中最多含有硝酸钾110g,则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g,所以再加入95g水后,溶液中溶质的质量分数为×100%=27.5%,正确;
C、根据图表可知:氯化钠的溶解度随温度的升高而逐渐增大,但受温度的变化影响较小;而硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大,且变化较大;所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体,可以采取冷却热饱和溶液的方法,正确;
D、在20℃时,NaCl的溶解度是36.0g,KNO3的溶解度是31.6g;所以20℃时分别将两种物质各35g加入两只各盛有100g水的烧杯中,可形成氯化钠的不饱和溶液,硝酸钾的饱和溶液,错误。故选D
点评:解答本题的关键是,要熟记和理解固体溶解度的概念及其应用,以及溶质质量分数的有关计算,只有这样才能正确作答。
举一反三
水是生命之源,通过化学学习,我们进一步认识到水的重要作用。

(1)自然界的水常常遭到人为污染,污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖,使水质恶化,这里的“氮和磷”是指      ;(填字母)
A.元素B.原子C.离子D.分子
(2)自然界的水经过一系列净化处理后,成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水,若要制取纯水,应采取的净化方法是       。碗碟上的油污用自来水很难洗净,往水中加少量的洗涤剂后,就容易洗干净,说明洗涤剂具有           作用。
(3)20 ℃时,向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察到如图1所示的现象。20 ℃时,     (填“甲”或“乙”)的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是     (填“a”或“b”)。要使试管中剩余的甲固体继续溶解可
采用的方法是                。将10 ℃时a的饱和溶液升温到20 ℃(溶剂不蒸发),其溶质质量分数   (填“变大”、“变小”或“不变”)。
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下图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:

(1)________℃时,A、C的溶解度相等.
(2)如果A物质中混有少量B物质,可用            的方法得到较纯的A物质。
(3)在t2℃时,向50克的水中加入25克A物质,充分溶解后所得的溶液为_____________(填“饱和溶液”
或“不饱和溶液”)。
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右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:

(1)P点的含义是                            
(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是             (填写物质对应字母)。
(3)若要使C的饱和溶液转变为不饱和溶液,可采用___________方法。
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根据如图信息判断,下列叙述错误的是
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C.要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体,通常可采用降温结晶的方法
D.t2℃时,80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液

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据《说文解字》记载,我们的祖先在神农氏时代就已经开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是
A.风吹日晒使溶液由饱和变为不饱和
B.风吹日晒使氯化钠的溶解度变小
C.风吹日晒使海水中的氯化钠蒸发
D.风吹日晒使水分蒸发从而使氯化钠结晶析出

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